Xenonul de gaz nobil formează mai mulți compuși (de obicei, care implică oxigen sau fluor), dar neonul, care este și un gaz nobil, nu formează compuși. De ce? De ce nu am putut forma Ne NeF4 într-un mod similar cu XeF4?

Xenonul de gaz nobil formează mai mulți compuși (de obicei, care implică oxigen sau fluor), dar neonul, care este și un gaz nobil, nu formează compuși. De ce? De ce nu am putut forma Ne NeF4 într-un mod similar cu XeF4?
Anonim

Răspuns:

Neonul nu formează compuși precum xenonul, deoarece neonul își ține electronii mult mai strâns decât xenonul.

Explicaţie:

Răspuns scurt: Neonul își ține electronii prea bine.

Ne este un atom mic. Electronii săi sunt aproape de nucleu și sunt bine ținute. Energia de ionizare a Ne este de 2087 kJ / mol.

Xe este un atom mare. Electronii săi sunt departe de nucleu și sunt mai puțin stăpâniți. Energia de ionizare a lui Xe este de 1170 kJ / mol.

Deci, un atom de xenon poate renunța la un anumit control al electronilor săi la un atom de fluor puternic electronegativ și la formarea XeF4.

Dar chiar și fluorul nu este suficient de puternic pentru a trage densitatea electronică de la neon.