Care este structura CO a lui Lewis?

Care este structura CO a lui Lewis?
Anonim

Acest lucru pare adesea greșit pentru un student care este obișnuit să vadă dublu legături cu oxigenul.

Elevii sunt de obicei învățați o metodă de numărare a electronilor, care merge după cum urmează:

  1. Numără numărul de electroni de valență pe atom.
  2. Desenați un atom prezis conectivitatea.
  3. Plasați toți electronii în locurile prezise.
  4. În cazul în care există perechi de electroni, construi o linie de legătură pentru fiecare pereche de electroni. (Sunt două # Pi # obligațiuni și una # Sigma # legătura într-o legătură triplă, una # Sigma # și unul # Pi # legătura într-o legătură dublă și una # Sigma # legătura într-o singură legătură.)
  5. Atribui taxele oficiale, și fixează structura de rezonanță prin mișcarea electronilor și a liniilor de legătură în jur până când taxele oficiale sunt minimizate.

Taxele oficiale pot fi definite pur și simplu prin:

# "Charge = electroni de valență - electroni deținut" #

#C: "4 valență" #

# O: "6 valență" #

Cu #10# electroni, se poate prezice această structură:

#C: "6 deținut"; "FC" = "-2" #

#O: "4 deținut"; "FC" = "+2" #

Dar acest lucru nu este probabil corect. Carbonul este mai puțin electronegativ decât oxigenul, deci nu va fi mulțumit de faptul că are mai mulți electroni decât oxigenul. Tensiunea oxigenului nefericit dorește cu adevărat electronii destabilizes această structură specială de rezonanță.

O altă opțiune este:

#C: "4 deținute"; "FC" = "0" #

#O: "6 deținut"; "FC" = "0" #

Dar carbonul nu are un octet, deci acest lucru nu este realist. În cele din urmă, aterizăm pe singura altă posibilitate rațională:

#C: "5 deținut"; "FC" = "-1" #

#O: "5 deținut"; "FC" = "+1" #

Aici este carbonul mai puțin nefericit; ambii atomi au octeți, iar electronii sunt mai uniform distribuiți, minimizarea taxele oficiale ȘI minimizarea energia generală în acest sens structura de rezonanță majoră. Deci, este corect.