Care este căldura de hidrogenare într-o reacție de hidrogenare?

Reacțiile de hidrogenare constau în adăugarea hidrogenului (ghici ce?) La o moleculă. De exemplu…

# "Ethene +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethan" #

Căldura oricărui eveniment la presiune constantă, # # Q_p, este pur și simplu entalpia unui astfel de eveniment, # # DeltaH. Pentru o reacție de hidrogenare, entalpia hidrogenării este pur și simplu entalpia reacției, sau #DeltaH_ "rxn" #.

Această entalpie ar putea fi împărțită în care legăturile au fost rupte sau făcute. S-ar putea să-i chemi #DeltaH_ "rupt" # și #DeltaH_ "făcut" #.

Indiferent de caz, căldura de hidrogenare se bazează în principal pe legăturile care au fost rupte, care au fost făcute, și diferențele globale în ele pe parcursul unei perioade hidrogenare de obicei pe un per-# "Mol" # bază, în general de alchene, uneori de alchine.

În exemplul pe care l-am enumerat mai sus, spargeți:

• #1# # C = C # legătură

si fa:

• #1# # C-C # legătură

deoarece ai avut o dublă legătură și apoi ai doar o legătură simplă. Atunci spargeți:

• #1# # H-H # legătură

înainte de a vă permite # # H_2 a face:

• #2# # C-H # obligațiuni

Aceste entalpii sunt:

# C = C # legătură: # "~ 602 kJ / mol" #

# C-C # legătură: # "~ 346 kJ / mol" #

# H-H # legătură: # "~ 436 kJ / mol" #

# C-H # legătură: # "~ 413 kJ / mol" #

Ruperea unei legături scoate energia exterioară și o pune în legătură și este astfel pozitivă. Efectuarea unei obligațiuni eliberează energie în atmosferă și este astfel raportată ca fiind negativă. În general, veți obține:

#DeltaH_ "rxn" = sum_i DeltaH_ "rupt, i" - sum_i DeltaH_ "făcut, i" #

################################################################################################################################# = 413) _ (făcut)) ^ ("Pasul 2") #

# = overbrace ((602 + 436)) ^ (spart) - overbrace ((346 + 413 + 413)

# ~~ culoare (albastru) ("- 134 kJ / mol") #

Entalpia sau căldura de hidrogenare a ethenei în etan este exotermă.