Ce definiție a acizilor și bazelor subliniază rolul protonilor?

Ce definiție a acizilor și bazelor subliniază rolul protonilor?
Anonim

Răspuns:

Acest lucru este valabil Bronsted-Lowry acizi și baze.

Explicaţie:

  • A Acidul Bronsted-Lowry este definit ca un proton donator.

De exemplu.

# # H_2SO_4 + # # H_2O -----> # HSO_4 ^ -1 # + # H_3O ^ + #

Aici, este clar că acidul sulfuric (# # H_2SO_4) a pierdut un proton și donat la apă (# # H_2O), formând astfel o hidroxioniu (# H_3O ^ + #). Deci, acidul sulfuric este a puternic Acidul Bronsted-Lowry cu un pH de aproximativ 2, care va transforma o roșie albastră de hârtie albă.

  • A Bronsted-Lowry cu toate acestea, este un proton acceptor.

De exemplu:

# # NH_3 + # # H_2O -----> # NH_4 ^ + # + #OH ^ - #

Aici, este clar că amoniacul (# # NH_3) admis un proton din apă pentru a forma un ion de amoniu (# NH_4 ^ + #) și a hidroxid de ioni (#OH ^ - #).

  • Acum, dacă vă uitați atent la prima ecuație, care implică acid sulfuric, veți descoperi că apa acționează ca a baza a forma # H_3O ^ + # din # # H_2O. Aceasta admis un proton.

Și dacă te uiți la a doua ecuație, care implică amoniac, apa acționează ca o acid și formarea #OH ^ - # din # # H_2O. Are donat un proton!

Astfel, apa poate acționa ca ambii, un acid și o bază. Spunem că apa este amfoter.