Câte moli de oxigen reacționează cu 6 moli de octan?

Octanul și oxigenul reacționează într-o reacție de combustie, producând dioxid de carbon și apă în această reacție (după echilibrarea ecuației):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C", "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Multiplicați ambele părți prin #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C", "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Clar, #6# molii octanului reacționează cu #50# moli de oxigen.

Aceasta presupune că octanul este complet ars. Cu toate acestea, dacă există combustie incompletă, pot fi produse monoxid de carbon și funingine, iar un număr diferit de moli de oxigen va reacționa cu octanul.

Răspuns:

Aproximativ. # 75 * mol # # "gaz de dioxid de carbon …."

Explicaţie:

Când se ocupă de arderea hidrocarburilor, protocolul standard este de a (i) echilibra carbonii ca dioxid de carbon; (ii) echilibrarea hidrogenilor sub formă de apă; și (iii) echilibrează REACTANTUL DIOXIGEN ….

Presupunem combustia completa a dioxidului de carbon si a apei … si scriem ecuatia NEBALANTA …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "nimic echilibrat" #

Echilibrează carburile …..

#underbrace (C8H_18 (l) + O2 rarr8CO_2 (g) + H20O (l)) "carboni echilibrați" #

Apoi echilibrați hidrogenii ca APA …..

#underbrace (C8H_18 (l) + O2 rarr8CO_2 (g) + 9H_20 (l)) "carboni și hidrogen echilibrați" #

Apoi echilibrați oxigenul …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "ALL echilibrat" #

Puteți dubla întreaga ecuație, dacă doriți.. pentru a elimina coeficientul semipomponent. Cred că aritmetica este mai ușoară în acest fel …

Și întrebarea propune arderea completă a # 6 * mol # octan. Având în vedere ecuația stoichiometrică, avem nevoie # 6xx25 / 2 * mol # dioxigenați … adică. # 75 * mol # # # O_2. Și, în mod clar, am putea întreba și masa de dioxigen ars, iar VOLUMUL de dioxid de carbon a evoluat în condiții standard. Dar tot ce am făcut aici este să folosim o aritmetică simplă pentru a da o stoichiometrie adecvată.

Am putea propune în continuare arderea incompletă pentru a da NICIODATĂ # CO # sau ceva # # C… …. adică

#underbrace (C_8H_18 (l) + 11O2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) "combustie incompletă"

Cât de mult de carbon sau monoxid de carbon obținem (și cu siguranță avem unele în combustia internă sau motoare diesel) este determinată prin experiment.

Lydia are 5 câini. 2 dintre câini mănâncă 2 kg (combinat) de alimente pe săptămână. Alți doi câini mănâncă 1 kg (combinat) pe săptămână. Al cincilea câine mănâncă 1 kg de alimente la fiecare trei săptămâni. Cât de mult alimente vor mânca câinii în totalitate în 9 săptămâni?

Iată răspunsul de mai jos. Să începem cu primii doi câini. Ei mănâncă 2 kg de alimente pe săptămână, deci pentru 9 săptămâni = "2 kg" xx 9 = "18 kg". Ceilalți doi câini mănâncă 1 kg de alimente pe săptămână, deci pentru 9 săptămâni = "1 kg" xx 9 = "9 kg". Al cincilea câine mănâncă 1 kg la fiecare 3 săptămâni, deci după 9 săptămâni = "1 kg" + "1 kg" + "1 kg" = "3 kg". Deci, consumul total de alimente = suma tuturor. Deci, alimentele totale consumate = "18 kg" + "9 kg

Oxigenul și hidrogenul reacționează în mod exploziv pentru a forma apă. Într-o singură reacție, 6 g de hidrogen se combină cu oxigen pentru a forma 54 g de apă. Cât de mult oxigen a fost folosit?

"48 g" Vă voi arăta două abordări pentru a rezolva această problemă, una foarte scurtă și una relativ lungă. culoarea (alb) (.) VERSIUNE SCURTĂ Problema vă arată că "6 g" de hidrogen gazos, "H" 2, reacționează cu o masă necunoscută de gaz oxigen, "O" 2, pentru a forma "54 g" de apă. După cum știți, legea conservării în masă vă spune că într-o reacție chimică masa totală a reactanților trebuie să fie egală cu masa totală a produselor. In cazul dumneavoastra, aceasta poate fi scrisa ca overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (culoare (albastru) (masa totala a reactantilor

Câte arde de apă ar fi produse atunci când combinați 4 moli de hidrogen și 4 moli de oxigen?

4 moli de apă. Formarea apei este dată de: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" sau 4 "H" _2 + 2 "O" cele 4 moli de oxigen, dar numai 4 moli de hidrogen, în loc de 8. Astfel, cele 4 moli de hidrogen reacționează cu 2 moli de oxigen, pentru a da 4 moli de apă.