Ce este o celulă galvanică?

Răspuns:

O celulă electrochimică care produce un curent electric dintr-o reacție redox.

Explicaţie:

Să ne uităm la următoarea reacție redox:

# Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Din stările de oxidare, știm asta #2# electronii sunt transferați de la # Zn # la # Cu ^ (2 +) #.

Atunci când această reacție redox are loc direct, electronii sunt, de asemenea, transferați direct - ceea ce nu este util dacă dorim să realizăm un curent electric.

Celulele galvanice rezolvă de obicei această problemă prin separarea reactanților în două jumătate de celule și conectându-le printr-un fir.

Cand # Zn # și # Cu ^ (2 +) # sunt separați, electronii vor curge # Zn # prin fir pentru a ajunge # Cu ^ (2 +) #.

Acest flux de electroni va crea un curent electric, care poate fi folosit pentru a face munca!

Cele două jumătăți de celule dintr-o celulă galvanică sunt catodul și anodul.

• catod este jumătatea celulei care primește electroni.

  Pentru noi, este jumătatea celulei de cupru.

• anod este jumătatea celulei care dă electroni.

  Pentru noi, este jumătate de celulă de zinc.

De asemenea, este important să rețineți că există podul de sare care permite ionilor să curgă în cele două jumătăți de celule.

Dacă nu aveam un pod de sare, am vedea o acumulare de încărcătură negativă în catod și o acumulare de sarcină pozitivă în anod. Dacă se întâmplă acest lucru, electronii nu vor mai putea curge de la anod la catod.

Podurile sărate rezolvă această problemă, permițând ionilor pozitivi cum ar fi #Na ^ + # pentru a curge în catod și ioni negativi cum ar fi # SO_4 ^ (2 -) # să curgă în anod, menținând încărcarea.