Reacțiile de reducere a oxidării (redox) implică elemente ale căror stare de oxidare (sarcină) se modifică în timpul reacției.
Iată un exemplu de reacție redox:
Mg (s) +
Mg nu are nicio sarcină înainte de reacție, după ce are o încărcătură de +2 - ceea ce înseamnă că a fost oxidat.
Fierul trece de la o încărcare +3 înainte ca reacția să aibă o stare de oxidare de 0 după reacție - ceea ce înseamnă că a fost redus (încărcare redusă datorită adăugării de electroni).
Dacă niciun element al unei reacții nu modifică starea de oxidare (de exemplu: reacția de înlocuire dublă), reacția nu este o reacție redox.
Iată un alt exemplu de reacție redox cu videoclipul unei demonstrații a reacției …
Sper că acest lucru vă ajută.
Noel P.
Pentru ce sunt folosite reacțiile de reducere? + Exemplu
În electrochimie. O reacție de reducere este utilizată de obicei în combinație cu o reacție de oxidare pentru a rezulta o reacție de oxidare-reducere sau reacție RedOx. Această reacție este foarte frecventă în viața noastră de zi cu zi și cel mai bun exemplu pentru aceasta este bateria. Ți-ai imaginat viața fără baterii? Iată un videoclip despre reacțiile RedOx și utilitatea lor în electrochimie și descrierea unei celule galvanice.
Ce înseamnă "calx" în reacțiile de reducere a oxidării?
Este un termen folosit în mod obișnuit în reacțiile în care frigeți un metal într-un loc cu oxigen în exces (am făcut acest lucru într-un laborator de chimie anorganică într-o glugă). Practic, puteți pune un metal într-un creuzet pe o plasă de sârmă (sau triunghi de lut, ca în diagramă) pe o clemă inelară pe un suport de inel deasupra unui arzător bunsen și încălziți-l până când formează o substanță mai pură. Calx este reziduul de cenușă rămas. Totuși, trebuie să aveți grijă de el și, dacă va dura prea mult, minereul pur va fi ars și voi veți avea doar funing
De ce sunt cuplate reacțiile de reducere a oxidării?
Oxidarea este pierderea de electroni, în timp ce reducerea este câștigul de electroni. În timpul unei reacții, dacă un anumit reactant a câștigat electroni (se reduce), acest lucru ar însemna că un alt reactant a pierdut acești electroni (se oxidează). De exemplu: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Este clar că Mg s-a oxidat (electronii pierduți) pentru a deveni doi ioni Mg ^ (2+). Dar unde ar merge acei electroni? Priviți acele ecuații semi-ionice: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O2 (g) (aq) Aici este clar că electronii se anulează reciproc pentru a vă oferi o ecuație echilibrată: