Ce ioni se hidrolizează în soluții apoase? + Exemplu

Două tipuri de ioni se hidrolizează în soluții apoase: (1) sărurile acizilor și bazelor slabe și (2) anumiți ioni de metal.

Hidroliza unui ion este reacția sa cu apă pentru a produce o soluție acidă sau bazică.

(1) Acetat de sodiu este o sare a acidului acetic slab acid. Acetatul ionic este baza conjugată a acidului acetic. Se hidrolizează în apă pentru a forma o soluție de bază:

CH3COO- (aq) + H20 (1) CH3COOH (aq) + OH- (aq)

Clorura de amoniu este o sare a amoniacului slab bazic. Ionul de amoniu este acidul conjugat al amoniacului slab bazic. Se hidrolizează în apă pentru a forma o soluție acidă:

NH4 + (aq) + H20 (1) NH3 (aq) + H3O + (aq)

(2) Ionii metalici sunt acizi Lewis. În soluție, ele formează ionii acvatici cu formula generală #M (H O) _n ^ (m +) #. Exemplele sunt # Aveți (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #, și #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. Ionii metalici mici cu densități mari de încărcare se supun hidrolizei pentru a forma soluții acide. De exemplu,

# Al (H20) 6 (3+) + H2020 Al (H20) 5 (OH) ^ (2+) + H3O2 +