Răspuns:
Gândește-te la numărul Avogadro.
Explicaţie:
Știm că fluorura de litiu este un compus ionic care conține ioni fluorurați negativi și ioni de litiu pozitivi într-un raport 1: 1.
1 mol de substanță conține
Împărțiți-vă numărul de molecule cu numărul lui Avogadro.
Ca ioni de litiu există într-un raport de 1: 1, această cantitate de moli de ioni de litiu corespund, de asemenea, numărului de moli ai substanței -
Prin urmare, pentru a găsi masa în grame, se multiplică numărul de cariere cu masa molară pentru a găsi masa (Conform
Care este în concordanță cu ceea ce ți-a dat Wiley:)
Ce ioni sunt prezente în soluțiile de hidroxid de sodiu?
Hidroxidul de sodiu NaOH, este alcătuit dintr-un cation de sodiu pozitiv Na + și un anion hidroxidic policatamic OH ^ -. În hidroxid de hidroxid de hidroxil este, de obicei, insolubil, dar cu un metal alcalin din grupul IA, cum ar fi Na + sodiu, ionii se vor disocia în soluție. Explicație detaliată aici: http://web.mst.edu/~gbert/ANIMATED/Solytext.HTM
Calculați numărul de ioni de sodiu și ioni de clor și numărul total de ioni în 14,5 g de NaCl?
Iată ce obțin: 14,5 g de NaCl este egal cu 0,248 mol conform ecuației n = m / M Acum, aceasta echivalează cu 1,495 ori 10 23 molecule de clorură de sodiu. Se obține acest lucru dacă înmulțim 0,248 moli cu numărul lui Avogadro, 6,022 ori 10 ^ 23. Fiecare moleculă de clorură de sodiu conține doi ioni atomici legați într-o legătură ionică - Na + și Cl - într-un raport 1: 1. Aceasta înseamnă că cantitatea de molecule corespunde fiecărui ion individual. Deci: numărul de ioni de sodiu = numărul de ioni de cloruri = de 1.495 ori de ioni de 10 ^ 23 Deci, cantitatea totală de ioni este de două ori acest număr, d
Apa de mare conține 65 xx10-3 "g / l" de ioni de bromură. Dacă toți ionii de bromură sunt transformați pentru a produce Br_2, cât de multă apă de mare este necesară pentru a prepara 1 kg de Br2? vă rugăm să indicați metoda.
15384.6156003L de apă de mare Știm că apa de mare conține (65xx10 ^ -3g de ioni de bromură) / L Dacă doriți Br_2, are loc următoarea reacție Br ^ -) + Br ^ -) = Br2 + 2e ^ Această reacție nu poate avea loc, dar aceasta poate fi o reacție pe jumătate. Dar această reacție poate avea loc 2 " "Astfel, ca stoichiometrie, 1 mol de Br reacționează cu 1 mol Br - pentru a forma 1 mol de Br2 sau 2 mol de" Br "- reacționează pentru a forma 1 mol de Br2. Calculați mai întâi cantitatea de moli de" Br "_2 formată când 65xx10 ^ - 3 g de ioni de bromură reacționează Recall "grame de substa