Electronia afinității este definită ca schimbarea entalpiei pentru adăugarea a 1 mol de electroni la 1 mol de atomi în stare gazoasă.
De exemplu. pentru clor:
Electronia afinității este în esență cantitatea de energie necesară pentru ca un atom să poată "smulge" și electronul de la un alt atom. Cu alte cuvinte, cât de multă energie este un atom dispus să cheltuiască pentru a obține un alt electron?
Este similar cu electronegativitatea în multe feluri, dar este ușor diferită (pentru a vedea de ce, citiți acest articol).
Afinitatea electronilor crește odată cu creșterea numărului de electroni de valență din cochilia exterioară (nu cresc peste 8). Acest lucru are sens, pentru că știm că atomii cu mulți electroni de valență în cochilia lor exterioară doresc ca ultimul electron suplimentar să-și completeze octetul și să fie veseli pe vecie. De aceea, ar fi dispuși să investească mult mai multă energie în a obține asta.
Sper că a ajutat:)
Următoarea propoziție este un exemplu al modelului de propoziții stilistice: "În termen de șase ore, virusul de calculator sa răspândit în întreaga lume, infectând serverele de poștă electronică și serverele Web, utilizatorii de acasă și rețelele de afaceri"?
Propoziția este un exemplu al modelului de propoziție stilistic numit polysyndeton în cazul în care o conjuncție (cum ar fi și) este repetată în succesiune rapidă pentru un efect dramatic. Utilizarea repetată și în această teză ar putea fi evitată doar prin listarea serverelor și a rețelelor afectate. În acest caz, autorul a dorit să sporească efectul negativ al devastării datorate virusului, astfel încât cititorul să aibă un impact mai mare din citirea acestuia. Există mai multe informații aici: http://www.thefreedictionary.com/polysyndeton
Ce determină afinitatea electronilor? + Exemplu
Electronia de afinitate EA măsoară energia eliberată atunci când un electron se adaugă la un atom gazos. De exemplu, Cl (g) + e -> Cl- (g); EA = -349 kJ / mol Semnul negativ arată că procesul eliberează energie. Adăugarea unui electron la un metal necesită energie. Metalele sunt mult mai predispuse să renunțe la electronii lor. Astfel, metalele au afinități electron pozitive. De exemplu, Na (g) + e-> Na- (g); EA = 53 kJ / mol În tabelul periodic, afinitatea electronilor crește (devine mai negativă) de la stânga la dreapta într-o perioadă. Afinitatea electronului scade de sus în jos într-
Ce unități este afinitatea electronilor măsurate? + Exemplu
Oamenii de știință măsoară afinitatea electronilor în jouli. Electronia afinității, EA măsoară energia eliberată atunci când un electron se adaugă la un atom gazos. Acesta este de obicei raportat ca energie pe mol de atomi (în unități de kilojouli pe mol). De exemplu, Cl (g) + e -> Cl- (g); EA = -349 kJ / mol Semnul negativ arată că energia este eliberată atunci când un atom de Cl câștigă un electron.