Răspuns:
Principiul incertitudinii lui Heisenberg - când măsuram o particulă, putem să-i cunoaștem poziția sau impulsul, dar nu ambele.
Explicaţie:
Principiul incertitudinii lui Heisenberg pornește de la ideea că observarea ceva schimbă ceea ce se observă. Acum s-ar părea o grămadă de prostii - la urma urmei, când observ un copac sau o casă sau o planetă, nimic nu se schimbă în ea. Dar când vorbim despre lucruri foarte mici, cum ar fi atomi, protoni, neutroni, electroni și altele asemănătoare, atunci are sens.
Când observăm ceva destul de mic, cum îl observăm? Cu un microscop. Și cum funcționează un microscop? Aprinde lumina asupra unui lucru, lumina reflectă înapoi și vedem imaginea.
Acum să facem ceea ce observăm cu adevărat mic - mai mic decât un atom. Este atât de mic încât nu putem trage lumina în ea pentru că este prea mică pentru a vedea - deci folosim un microscop electronic. Electronul lovește obiectul - spune un proton - și revine înapoi. Dar efectul electronului asupra protonului schimbă protonul. Deci, atunci când măsuram un aspect al protonului, spuneți poziția lui, efectul electronului își schimbă ritmul. Și dacă am măsura impulsul, poziția s-ar schimba.
Acesta este Principiul Incertitudinii - că atunci când măsuram o particulă, putem să-i cunoaștem poziția sau impulsul, dar nu ambele.
Folosind principiul incertitudinii lui Heisenberg, cum ați calcula incertitudinea în poziția unui țânțar de 1,60 mg care se deplasează la o viteză de 1,50 m / s dacă viteza este cunoscută în interval de 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Principiul incertitudinii Heisenberg afirmă că nu puteți măsura simultan atât impulsul unei particule, cât și poziția sa cu o precizie arbitrară. Pur și simplu, incertitudinea pe care o obțineți pentru fiecare dintre aceste două măsurători trebuie să satisfacă întotdeauna culoarea inegalității (albastră) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", unde Deltap - incertitudinea în impuls; Deltax - incertitudinea în poziție; h - Constanta lui Planck - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Acum, incertitudinea în impuls poate fi conside
Care este principiul incertitudinii Heisenberg care afirmă că este imposibil să știm?
Principiul incertitudinii lui Heisenberg ne spune că nu este posibil să cunoaștem cu precizie absolută poziția și impulsul unei particule (la nivel microscopic). Acest principiu poate fi scris (de-a lungul axei x, de exemplu) ca: DeltaxDeltap_x> = h / (4pi) (h este constantul lui Planck) În cazul în care Delta reprezintă incertitudinea în măsurarea poziției de-a lungul x sau măsurarea momentului, . Dacă, de exemplu, Deltax devine neglijabil (incertitudinea zero), astfel încât să știi exact unde este particula ta, incertitudinea în impulsul ei devine infinită (nu vei ști niciodată unde merge
Care este principiul incertitudinii lui Heisenberg? Cum poate un atom Bohr să încalce principiul incertitudinii?
Practic, Heisenberg ne spune că nu puteți ști cu certitudine absolută simultan atât poziția cât și impulsul unei particule. Acest principiu este destul de greu de înțeles în termeni macroscopici, unde puteți vedea, să zicem, o mașină și să-i determinați viteza. În ceea ce privește o particulă microscopică, problema este că distincția dintre particule și unde devine destul de neclară! Luați în considerare una dintre aceste entități: un foton de lumină care trece printr-o fantă. În mod normal, veți obține un model de difracție, dar dacă luați în considerare un singur foton ... aveți o