Ce forțe intermoleculare sunt prezente în CH_3OH?

Răspuns:

Ei bine, ai legat hidrogen la atomul de oxigen FOARTE ELECTRONEGATIV ….

Explicaţie:

Și într-un astfel de scenariu în care hidrogenul este legat de un element puternic electronegativ, este cunoscută existența legăturii de hidrogen … un caz special de polaritate a legăturii …

Am putea reprezenta dipolii ca …

# H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H #

Și în soluție în vrac, dipolele moleculare se aliniază … și acesta este un caz SPECIAL de interacțiune dipol-dipol, # "lipire intermoleculară pe bază de hidrogen" #, care constituie o forță intermoleculară POTENT, care ridică punctele de topire și fierbere ale moleculei.

Și avem puncte normale de fierbere …

# # CH_4 #;-164# # "" ^ @ C #.

# H_3C-CH_3 # #;-89# # "" ^ @ C #.

# H_3C-OH # #;+64.7# # "" ^ @ C #.

# H_3C-CH_2OH # #;+78.5# # "" ^ @ C #.

# H-O-H # #;+100.0# # "" ^ @ C #.

Desigur, forțele de dispersie operează între toate moleculele … dar acestea nu au aceeași magnitudine ca legarea intermoleculară de hidrogen ….

Ce forțe intermoleculare sunt prezente în CH_3F?

Dipole-dipol și forțele din Londra (dispersie). Întrebare mare! Dacă ne uităm la moleculă, nu există atomi de metal pentru a forma legături ionice. În plus, molecula nu are atomi de hidrogen legați la azot, oxigen sau fluor; excludând legarea cu hidrogen. În cele din urmă, există un dipol format de diferența de electronegativitate între atomii de carbon și fluor. Aceasta înseamnă că molecula de fluorometan va avea o forță puternică dipol-dipol. Deoarece toate moleculele au forța Londrei (dispersie), cauzată de electroni și nuclei pozitivi, ea este de asemenea prezentă.

Ce forțe intermoleculare sunt prezente în CO_2?

Forțele de dispersie CO_2 are forțe de dispersie sau forțe van der waals ca singura forță intermoleculară.Deoarece CO_2 este fabricat dintr-un atom de carbon și 2 oxigen și atît carbonul, cît și oxigenul sunt nemetale, acesta are și legături covalente. Pentru informații suplimentare, există 3 tipuri de forțe intermoleculare. Forțele de dispersie Dipol-dipol Legăturile de hidrogen Forțele de dispersie sunt mai slabe decât dipol-dipolul și dipol-dipolul sunt mai slabe decât legăturile de hidrogen. Forțele de dispersie sunt de obicei prezente în toate moleculele și sunt temporare. Forțele dipol-dipol

Ce fel de forțe intermoleculare sunt prezente în următorii compuși: C-l_4, CH_2CI_2, CH_3OH, CO_2, SCI_4 și SC1_6?

Avertizare! Raspuns lung. Iată ce obțin. Trebuie să desenați structura Lewis a fiecărei molecule, să folosiți teoria VSEPR pentru a determina forma ei și apoi să decideți dacă diploanele obligatorii se anulează sau nu. "CO" _2 și "CCl" _4 (de la www.peoi.org) "CO" _2 este o moleculă liniară cu un unghi de legătură "O-C-O" de 180 °. Dipolii de legătură sunt egali și în direcții opuse, deci se anulează. "CO" _2 este o moleculă nepolară. Cele mai puternice forțe intermoleculare sunt forțele de dispersie din Londra. "CCl" _4 este o moleculă tetraedrică cu un