Stoichiometria gazului este studiul cantităților relative de reactanți și produse în reacții care implică gaze.
EXEMPLU
Se calculează volumul de NO2 gazos produs prin arderea a 100 g de NH3 la 0 ° C și 100 kPa.
Soluţie
Pasul 1. Scrie ecuația chimică echilibrată.
4NH3 (g) + 702 (g) 4NO2 (g) + 6H20 (1)
Pasul 2. Conversia masei de NH3 moli de NH3 moli de NO2.
100 g NH3x
1 cifră de gardă)
Pasul 3. Utilizați legea gazului ideal pentru a calcula volumul de NO2.
De ce studiem stoichiometria? + Exemplu
Există o serie de motive pentru care studenții de chimie studiază stoichiometria. Aș spune că cea mai importantă este capacitatea de a face predicții utile. Stoichiometria ne permite să facem predicții despre rezultatele reacțiilor chimice. Efectuarea de predicții utile este unul dintre scopurile principale ale științei, cealaltă fiind abilitatea de a explica fenomenele pe care le observăm în lumea naturală. Deci, ce fel de predicții putem face folosind stoich? Iată câteva exemple: Preziceți masa unui produs dintr-o reacție chimică dacă se dau masele de plecare ale reactanților. Se prezice volumul unui gaz care v
De ce este starea de oxidare a gazului nobil zero? + Exemplu
Starea de oxidare a unui gaz nobil nu este întotdeauna zero. Valorile ridicate de electronegativitate ale oxigenului și fluorului au dus la cercetarea formării unor compuși posibili care implică elemente de grup 18. Iată câteva exemple: Pentru starea +2: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Pentru starea +4: XeF_4, XeOF_2 Pentru starea +6 XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Pentru starea +8 XeO_4 S-ar putea să credeți că acești compuși încalcă acest lucru - numită "regula octet", care este adevărată. O regulă nu este o "lege" în sensul că nu este aplicabilă în toate cazurile. Există multe alte cazuri în c
Ce este un exemplu al unei probleme de practică a gazului?
Există multe legi care tratează presiunea gazului. Legea lui Boyle P_1V_1 = P_2V_2, Legea lui Charles (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Legea gazului ideal PV = nRT, Legea Dalton P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Total) Legea privind gazele combinate. O anumită probă de gaz are un volum de 0,452 L măsurat la 87 ° C și 0,620 atm. Care este volumul său la 1 atm și 0 ° C? Formula pentru legea combinată a gazului este ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f Începem prin identificarea valorilor pentru fiecare dintre variabile și identificarea valorii lipsă. P_i = 0,620 atm V_i = 0,452 L T_i = 87 C + 273 = 360 K P_f = 1 at