Ce forțe intermoleculare sunt prezente în CO_2?

Răspuns:

Forțele de dispersie

Explicaţie:

# # CO_2 are forțe de dispersie sau forțe van der Waals ca singura forță intermoleculară. De cand # # CO_2 este realizat dintr-un singur carbon și 2 oxigen și atît carbonul, cît și oxigenul sunt nemetale, de asemenea au legături covalente.

Pentru informații suplimentare, există 3 tipuri de forțe intermoleculare.

1. Forțele de dispersie
2. Dipol-dipol
3. Legături de hidrogen

Forțele de dispersie sunt mai slabe decât dipol-dipolul și dipol-dipolul sunt mai slabe decât legăturile cu hidrogen.

Forțele de dispersie sunt de obicei prezente în toate moleculele și sunt temporare. Forțele dipol-dipol sunt atracția dintre capătul pozitiv al unei molecule polar cu capătul negativ al unei alte molecule polar.

Legăturile de hidrogen sunt cele mai puternice și apar atunci când există fie o moleculă de fluor, oxigen sau azot care este legată cu un hidrogen care este apoi legat fie cu o moleculă de fluor, oxigen sau azot. Un exemplu de legătură hidrogen este moleculele de apă.

Un ultim lucru, legăturile de hidrogen sunt cea mai puternică forță din forțele intermoleculare, dar nu este cea mai puternică în comparație cu alte tipuri de legături, cum ar fi legătura covalentă, deoarece legăturile covalente sunt mult mai puternice decât legăturile de hidrogen!

Răspuns:

Forțele de disperare din Londra.

Explicaţie:

Există trei tipuri de interacțiuni intermoleculare, așa cum se observă în ordinea (de obicei) cea mai puternică sau cea mai slabă:

• Legături de hidrogen
• Dipol-dipol Interacțiuni
• Forța de disperare a Londrei

Legăturile de hidrogen sunt interacțiunea dintre atomii de hidrogen legați la atomii de oxigen / azot / fluor și perechile singure de electroni. Moleculele de dioxid de carbon nu conțin atomi de hidrogen, deci ar trebui să fie în siguranță pentru a exclude prezența legăturilor de hidrogen.

Legăturile carbon-oxigen duble în # "CO" _2 # moleculele sunt polar, cu carbon legat la cel de-al doilea cel mai electronegative element de pe tabelul periodic. Cu toate acestea, după cum se arată în diagrama, atomul central de carbon conține numai două domenii electronice (două legături duble), dând moleculei o geometrie liniară.

Dipolurile din legăturile carbon-oxid se anulează datorită distribuției simetrice a încărcăturii. Cu alte cuvinte, molecule de dioxid de carbon nu au un dipol net / sunt nepolar prin urmare, nu se angajează în interacțiunile dipol-dipol.

Toate moleculele care conțin electroni se confruntă cu un anumit grad de forță de dispersie la Londra. Deci, este cazul dioxidului de carbon Electronii ar trece de la o parte a moleculei la alta, creând dipoli temporari. Forțele de disperare din Londra se referă la atracțiile electrostatice dintre molecule datorate prezenței dipolilor temporari.

Atribuirea imaginii

1 Devona, "Cum pot desena o diagrama punctului Lewis pentru dioxidul de carbon?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-draw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- bioxid