Ce este o moleculă polară?

Răspuns:

O moleculă polară are o parte care are o densitate de sarcină pozitivă și o altă parte care are o densitate de încărcare negativă.

Explicaţie:

# CCl_4 # este o moleculă nepolară, deoarece chiar dacă fiecare legătura este foarte polară, legăturile sunt dispuse simetric și astfel toate cele patru laturi ale moleculei sunt negative.

# NH_3 # este polar. Legăturile dintre N și H nu sunt foarte polare, dar există o densitate pozitivă asupra tuturor hidrogenilor. Perechea nelegată de electroni pe azot are o densitate negativă. Structura moleculei este astfel încât cei trei hidrogen legați sunt în același plan, în timp ce electronii nelegați sunt într-un plan diferit față de hidrogen, ceea ce creează o moleculă nepolară.

Care sunt criteriile necesare pentru a declara molecula ca, polară sau nepolară?

O moleculă polară trebuie să aibă o sarcină globală la un capăt și să nu aibă o simetrie completă. "HCl" este polar, deoarece atomul de clor va avea probabil mai mulți electroni în jurul acestuia decât atomul de hidrogen, deci atomul de clor este mai negativ. Deoarece atomul nu are simetrie generală, este polar. "CCl" _4 nu este polar. Acest lucru se datorează faptului că, în ciuda faptului că există dipoli de legături cu atomii de carbon și clor (C ^ (delta +) -Cl ^ (delta-)), există o simetrie globală. Bipolii de legătură se anulează reciproc în întreaga moleculă (imaginați-vă

Care este structura punctului Lewis din BH_3? Câți electroni pereche singure sunt în molecula asta? Câte perechi de electroni sunt în această moleculă? Câți electroni perechi singure sunt la atomul central?

Există 6 electroni care se distribuie în BH_3, totuși BH_3 nu urmează modelul legăturilor "2-center, 2 electron". Borul are 3 electroni de valență, iar hidrogenul are 1; astfel există 4 electroni de valență. Structura actuală a boranului este ca diboran B_2H_6, adică {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, în care există legături "3-centru, 2 electroni", hidrogeni de legătură care se leagă la 2 centre de bor. V-aș sugera să obțineți textul dvs. și să citiți în detaliu cum funcționează o astfel de schemă de legare. Prin contrast, în etan, C_2H6, există suficienți electroni pentru a forma legăturile 7x

O moleculă de oxigen este __ de ori mai greu decât molecula de heliu? (A) 2 (B) 4 (C) 8 (D) 16

Ei bine, molecula de heliu, "El" 2, nu există pentru o perioadă apreciabilă de timp, dar atomul de heliu, "El", nu ... Și atomul de heliu are masa atomică "4.0026 g / mol" are masa moleculară "31.998 g / mol". Prin urmare, molecula de oxigen este de aproximativ 8 ori mai mare decât cea MASIVĂ și sub același câmp gravitațional este de aproximativ 8 ori mai mare decât greutatea. (V2) (v2) = m (O2) vecF = (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O2)