De ce depinde solubilitatea KNO3? + Exemplu

Acest lucru are legătură cu faptul că # # KNO_3 este un compus ionic.

Compușii lonici se dizolvă în apă și compușii covalenți nu. Cel mai bun exemplu este NaCl (clorură de sodiu: sare de masă) - aceasta este o sare ionică și se dizolvă ușor în apă. Un compus covalent, cum ar fi nisip (dioxid de siliciu: # # SiO_2) nu se dizolvă în apă.

Acest lucru se întâmplă deoarece moleculele de apă dipolice atrag ionii pozitivi și negativi și îi împart în afară - în compuși covalenți, cum ar fi # # SiO_2 nu există nicio sarcină electrică pe atomi, deci sunt mai greu de descompus.

Pe o notă laterală: un dipol este o moleculă sau un atom în care există o concentrație mai mare de electroni într-o zonă decât alta - aceasta face ca o parte să fie ușor pozitivă, iar cealaltă parte să fie ușor negativă. De exemplu, dacă vă imaginați un atom de Helium (care are doi electroni) și ambii electroni se află în partea stângă a atomului, partea dreaptă nu va avea nici unul. Acest lucru face ca partea cu mai mulți electroni să aibă o încărcătură ușor negativă, iar partea cu mai puțin să aibă o încărcare ușor pozitivă.

În cazul defalcării ionice, atunci partea pozitivă a moleculelor de apă atrage negativul # NO_3 ^ (-) # parte a ionului, în timp ce negativ #K ^ (+) # ionul este atras de partea negativă a dipolului de apă.