Răspuns:
Dipole-dipol și forțele din Londra (dispersie).
Explicaţie:
Întrebare mare!
Dacă ne uităm la moleculă, nu există atomi de metal pentru a forma legături ionice. În plus, molecula nu are atomi de hidrogen legați la azot, oxigen sau fluor; excludând legarea cu hidrogen. În cele din urmă, există un dipol format de diferența de electronegativitate între atomii de carbon și fluor. Aceasta înseamnă că molecula de fluorometan va avea o forță puternică dipol-dipol. Deoarece toate moleculele au forța Londrei (dispersie), cauzată de electroni și nuclei pozitivi, ea este de asemenea prezentă.
Ce forțe intermoleculare sunt prezente în CH_3OH?
Păi, ai legat hidrogenul de atomul de oxigen FOARTE ELECTRONEGATIV ... Și într-un astfel de scenariu în care hidrogenul este legat de un element puternic electronegativ, este cunoscută existența legăturii de hidrogen ... un caz special al polarității de legătură ... Am putea reprezintă dipolii ca ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Și în soluția în vrac, dipolele moleculare line up ... și acesta este un caz SPECIAL de interacțiune dipol-dipol, legătura intermoleculară cu hidrogen ", care constituie o forță intermoleculară POTENT, care ridică punctele de topire și de fierbere ale
Ce forțe intermoleculare sunt prezente în CO_2?
Forțele de dispersie CO_2 are forțe de dispersie sau forțe van der waals ca singura forță intermoleculară.Deoarece CO_2 este fabricat dintr-un atom de carbon și 2 oxigen și atît carbonul, cît și oxigenul sunt nemetale, acesta are și legături covalente. Pentru informații suplimentare, există 3 tipuri de forțe intermoleculare. Forțele de dispersie Dipol-dipol Legăturile de hidrogen Forțele de dispersie sunt mai slabe decât dipol-dipolul și dipol-dipolul sunt mai slabe decât legăturile de hidrogen. Forțele de dispersie sunt de obicei prezente în toate moleculele și sunt temporare. Forțele dipol-dipol
Ce fel de forțe intermoleculare sunt prezente în următorii compuși: C-l_4, CH_2CI_2, CH_3OH, CO_2, SCI_4 și SC1_6?
Avertizare! Raspuns lung. Iată ce obțin. Trebuie să desenați structura Lewis a fiecărei molecule, să folosiți teoria VSEPR pentru a determina forma ei și apoi să decideți dacă diploanele obligatorii se anulează sau nu. "CO" _2 și "CCl" _4 (de la www.peoi.org) "CO" _2 este o moleculă liniară cu un unghi de legătură "O-C-O" de 180 °. Dipolii de legătură sunt egali și în direcții opuse, deci se anulează. "CO" _2 este o moleculă nepolară. Cele mai puternice forțe intermoleculare sunt forțele de dispersie din Londra. "CCl" _4 este o moleculă tetraedrică cu un