Răspuns:
Un proces izotermic este una pentru care
Explicaţie:
Luați în considerare o schimbare de fază la o temperatură constantă, indusă de o schimbare de presiune. Consultarea oricărei diagrame de fază vă va arăta că mai multe faze, sau chiar alotropuri, ale unei specii pot exista la o anumită temperatură
Această diagramă de fază demonstrează un punct triplu - condiții care determină ca un eșantion să prezinte trei stări de materie - la o presiune de
Ca o notă laterală contrastantă, se poate face o distincție între un proces izotermic și un proces izotermic adiabatic unu. În cazul celor din urmă, căldura nu poate fi transferată spre sau din împrejurimi, deși
Care este diferența dintre procesul adiabatic și procesul izotermic?
Consultați Mai jos și vedeți acest link pentru mai multe detalii. Imaginea spune totul. Vizitați link-ul de site pe care l-am furnizat pentru a afla mai multe. Definiții: i) Procesul izotermic: - Procesul izotermic este o schimbare a unui sistem, în care schimbarea temperaturii este zero adică DeltaT = 0. Și, desigur, acesta este un proces ideal. ii) Procesul adiabatic: - Un proces adiabatic este schimbarea în sistem care are loc fără transfer de căldură sau de materie între un sistem termodinamic sau împrejurimile sale; adică Q = 0. Sper că acest lucru vă ajută.
Care este schimbarea entalpiei pentru un proces izotermic?
DeltaH = int_ (P_1) ^ (P_2) ((delH) / (delP)) _TdP = int_ (P_1) ^ (P_2) V - T ((delV) sau ce alfa corespunde substanței dvs. Ei bine, din diferența totală la temperatură constantă, dH = anulare (((delH) / (delT)) _PdT) ^ (0) + ((delH) / (delP)) TdP, prin definiție de integrali și derivați, DeltaH = variabilele naturale sunt T și P, care sunt date în relația Maxwell a energiei libere a lui Gibbs. dG = -SdT + VdP "" bb ((2)) Acest lucru este, de asemenea, înrudit, evident, de binecunoscuta relație Gibbs izotermă dG = dH-TdSbbb (3) Diferențierea (3) ((delG) / (delP)) T = ((delH) / (delP)) T T ((delS) / (de
De ce este un proces izotermic lent?
În general, nu este. Orice proces termodinamic ar fi lent dacă procesul trebuie să fie reversibil. Un proces reversibil este pur și simplu unul care se face încet infinit, astfel încât să existe o eficiență de 100% în fluxul de energie de la sistem la împrejurimi și invers. Cu alte cuvinte, procesul ar fi teoretic realizat atât de lent încât sistemul are timp să se reechilibreze după fiecare perturbare în timpul procesului. În realitate, asta nu se întâmplă niciodată, dar ne putem apropia.