Răspuns:
Reacția ceasului de iod este o alegere excelentă pentru demonstrarea unei reacții de ceas.
Explicaţie:
Ceasul de iod este o demonstrație excelentă. Am folosit-o de mai multe ori în show-urile Science and Magic
Pentru demonstrație, amestecați doar două soluții incolore și notați timpul într-un cronometru.
Apoi, dați un discurs la audiență și la momentul potrivit
(să zicem, 25 secunde) să îndrepți degetul la paharul de laborator și să dați comanda "OK, schimbați culoarea".
Soluția incoloră devine imediat albastru-negru. Ai convins publicul că controlezi reacția cu vocea ta.
Procedură
Puteți obține lista substanțelor chimice și procedura de la mai multe site-uri web.
Căutați doar "demonstrația reacției ceasului de iod".
Produsele chimice trebuie să fie proaspăt pregătite înainte de demonstrație.
Trebuie să practicați demonstrația în prealabil pentru a obține dreptul de sincronizare.
Mult noroc!
Zonele celor două fețe de ceas are un raport de 16:25. Care este raportul dintre raza din față a ceasului mai mic și raza feței de ceas mai mari? Care este raza feței de ceas mai mari?
5 A_1: A_2 = 16: 25 A = pir ^ 2 => pir_1 ^ 2: pir_2 ^ 2 = 16: 25 => (pir_1 ^ 2) / (r_2 ^ 2) = 4 ^ 2/5 ^ 2 => r_1 / r_2 = 4/5 => r_1: r_2 = 4: 5 => r_2 =
Ce este o reacție chimică care absoarbe căldura din mediul înconjurător? Are această reacție o DeltaH neutră, pozitivă sau negativă la presiune constantă?
ΔH negativ este schimbarea entalpiei. Când energia este introdusă în sistem (căldură) ΔH va avea o valoare pozitivă. Valorile pozitive ale ΔH ne spun că energia a fost introdusă în sistem, rupând legături chimice constitutive. Când ΔH este negativ, înseamnă că s-au format legături și că sistemul a eliberat energie în univers. Luați în considerare graficul de mai jos unde ΔH este negativ:
Când se produc 2 moli de apă, următoarea reacție are o schimbare de entalpie de reacție egală cu - "184 kJ". Cât de multă apă este produsă atunci când această reacție dă "1950 kJ" de căldură?
Trebuie să se formeze 381.5 "g". SiO2 + 4HFrrrSiF_4 + 2H2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produs din formarea a 2 moli apă (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / 184 xx1950 =