Răspuns:
Elementele grupului 15.
Explicaţie:
Elementele din grupa 15 (coloana) VA a tabelului periodic au toate configurațiile electronice de
Privind la cel de-al patrulea nivel de energie sau perioada (rândul) tabelului periodic vom constata că elementul Arsenic se află în al patrulea nivel de energie și în grupul 17. Arsenic are o configurație electronică a
Sper că acest lucru a fost de ajutor.
SMARTERTEACHER
Radiologiile atomice ale metalelor de tranziție nu scad în mod semnificativ pe un rând. Pe măsură ce adăugați electroni la d-orbital adăugați electroni de bază sau electroni de valență?
Adăugați electroni de valență, dar sunteți sigur că premisa întrebării dvs. este corectă? Vedeți aici pentru discuții despre razele atomice ale metalelor de tranziție.
Care este structura punctului Lewis din BH_3? Câți electroni pereche singure sunt în molecula asta? Câte perechi de electroni sunt în această moleculă? Câți electroni perechi singure sunt la atomul central?
Există 6 electroni care se distribuie în BH_3, totuși BH_3 nu urmează modelul legăturilor "2-center, 2 electron". Borul are 3 electroni de valență, iar hidrogenul are 1; astfel există 4 electroni de valență. Structura actuală a boranului este ca diboran B_2H_6, adică {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, în care există legături "3-centru, 2 electroni", hidrogeni de legătură care se leagă la 2 centre de bor. V-aș sugera să obțineți textul dvs. și să citiți în detaliu cum funcționează o astfel de schemă de legare. Prin contrast, în etan, C_2H6, există suficienți electroni pentru a forma legăturile 7x
De ce pot elemente din cea de-a treia perioadă să depășească 8 electroni de valență?
Ce este nou în n = 3? Amintiți-vă că numărul quantumului momentului unghi l vă spune ce submulțime orbitală aveți, s, p, d, f ... Ei bine, ar trebui să țineți cont de faptul că culoarea (alb) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, adică faptul că maximul l este unul mai mic decât n, numărul principal quantum (care indică nivelul de energie), unde: n = 1, 2, 3, . . Prin urmare, dacă suntem în cea de-a treia perioadă, introducem n = 3, deci n = 1 = 2 și orbitalii cu UP până la l = 2, orbitalele d sunt posibile. Asta este, 3s, 3p, AND 3d orbital sunt utilizabile. Acest lucru este notabil în