La 20,0 ° C, presiunea de vapori a etanolului este de 45,0 torr, iar presiunea de vapori a metanolului este de 92,0 torr. Care este presiunea de vapori la 20,0 ° C dintr-o soluție preparată prin amestecarea a 31,0 g metanol și 59,0 g etanol?

Răspuns:

# "65,2 torr" #

Explicaţie:

Conform Legea lui Raoult, presiunea de vapori a unei soluții a două componente volatile poate fi calculată prin formula

#P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

Unde

# # Chi_A și # # Chi_B sunt fracțiile molare ale componentelor

# P_A ^ 0 # și # P_B ^ 0 # sunt presiunile componentelor pure

Mai întâi, se calculează fracțiile molare ale fiecărei componente.

# "59,0 g etanol" xx "1 mol" / "46 g etanol" = "1,28 mol etanol" #

# "31,0 g metanol" xx "1 mol" / "32 g metanol" = "0,969 mol metanol" #

Soluția are # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # total, așa

"etanol" = "1,28 mol etanol" / "2,25 mol" = 0,570 #

"metanol" = "0,969 mol metanol" / "2,25 mol" = 0,430 #

(Putem spune și asta "metanol" = 1 - chi "etanol" = 1 - 0,570 = 0,430 # deoarece rapoartele molare sunt întotdeauna sumă #1#.)

Astfel, presiunea de vapori a soluției este

#P = chi_ "etanol" P "etanol" ^ 0 + chi_ "metanol" P_ "metanol"

# = 0,570 * "45,0 torr" + 0,430 * "92,0 torr" #

# = "65,2 torr" #

Să presupunem că lucrați într-un laborator și că aveți nevoie de o soluție de acid 15% pentru a efectua un anumit test, dar furnizorul dvs. livrează numai o soluție de 10% și o soluție de 30%. Aveți nevoie de 10 litri de soluție de acid 15%?

Să rezolvăm acest lucru spunând că cantitatea de soluție de 10% este x Apoi, soluția de 30% va fi de 10 x Soluția dorită 15% conține 0,15 * 10 = 1,5 acid. Soluția de 10% va furniza 0,10 x și soluția de 30% va furniza 0,30 * (10 x) Astfel: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Veți avea nevoie de 7,5 L de soluție 10% și de 2,5 L din 30%. Notă: Puteți face acest lucru într-un alt mod. Între 10% și 30% este o diferență de 20. Trebuie să mergeți de la 10% la 15%. Aceasta este o diferență de 5. Deci, amestecul dvs. ar trebui să conțină 5/20 = 1/4 di

Problema de titrare - Se calculează concentrația de 20,0 ml dintr-o soluție de H2SO4 care necesită 27,7 ml dintr-o soluție de NaOH 0,100 M?

0.06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na2SO4 + 2H2O În primul rând se calculează numărul de moli (sau cantitatea) soluției cunoscute, care în acest caz este soluția de NaOH. Volumul de NaOH este de 27,7 mL sau 0,0277 L. Concentrația de NaOH este de 0.100 M, sau cu alte cuvinte, 0.100 mol / L Cantitate = concentrație x volum 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol După cum se poate vedea din ecuația de reacție, cantitatea de H2S04 este jumătate din cantitatea de NaOH, ca există 2NaOH, dar numai 1H_2SO_4 Cantitate de H2SO4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Concentrație = cantitate / volum 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M

Un chimist amestecă 200 l dintr-o soluție care este acidul 60% cu o cantitate de 300 I dintr-o soluție care este acid 20%. Care este procentajul amestecului?

Amestecul rezultat este acid 36%. Raportul acid al amestecului rezultat este "volumul acidului în soluție" / "volumul soluției" Volumul amestecului este de 200 + 300 = 500 L Volumul de acid din prima soluție este 0,6 x 200 = 120 L Volumul de acid în a doua soluție este de 0,2 * 300 = 60 L. Prin urmare, proporția de acid a amestecului rezultat este: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%