Care este molaritatea inițială a unei soluții de acid slab, având Ka și pH?

Care este molaritatea inițială a unei soluții de acid slab, având Ka și pH?
Anonim

Răspuns:

#6.5*10^-6# M

Explicaţie:

Construiți o tabelă ICE folosind următoarea ecuație de reacție:

# # H_2O + #HA# # # Rightleftharpoons ^ #A - # + # H_3O ^ + #

Utilizați pH-ul pentru a calcula # H_3O ^ + # la echilibru, care este și schimbarea concentrației pentru tabel.

Concentrații de echilibru:

# HA = x-5,6 * 10 ^ 6 # M

# A ^ - = * 10 ^ 5.6 -6 # M

# H_3O ^ + = * 10 ^ 5,6 -6 # M

Configurați o expresie de echilibru folosind # # K_a:

# * 10 ^ 3.5 -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x 5.6 * 10-^ -6) #

# X = * 10 ^ 9.0 -7 #

# HA = * 10 ^ 9.0 -7 # M #-5.6*10^-6# M #=6.5*10^-6# M