Răspuns:
Noi scriem ecuația stoichiometrică ….
Explicaţie:
Și apoi interogăm cantitățile molare ….
Dar CLEARLY, avem nevoie
În practică, hidrocarburile s-ar putea arde în mod incomplet, pentru a spune
De unde știm cât de mult de carbon și de monoxid de carbon obținem? Cum altfel decât prin analiza mixului de produse …? Și în mod clar termenii întrebării nu oferă aceste date.
Răspuns:
Oxigenul este reactivul limitat
Explicaţie:
Ecuația reacției este:
Masa moleculară a propanului este de 44,09 g / mol
Masa moleculară a oxigenului este de 31,99 g / mol
58 g de propan este 1,314 moli, adică (
De la ecuația de mai sus aveți nevoie de 15 moli de oxigen pentru a completa burma 1 mol de propan.
Astfel, 1,314 moli de propan necesită 6,58 moli de oxigen care ar cântări 210 g.
Dar camera este închisă și aveți doar 200g de oxigen, ceea ce înseamnă că tot propanul nu arde. Ai nevoie de mai mult oxigen.
Oxigenul este reactivul limitat
Îl ia pe Bob de două ori mai mult decât Caitlyn pentru a-și curăța camera. Îi ia lui Andrea 10 minute mai mult decât Caitlyn pentru a-și curăța camera. În total, ei lucrează 90 de minute pentru a-și curăța camerele. Cât durează Bob să-și curețe camera?
Îi ia lui Bob "40 de minute" pentru a-și curăța camera. Va trebui să utilizați informațiile furnizate pentru a scrie trei ecuații cu trei necunoscute. Să spunem că Bob ia câteva minute să-și curețe camera, Andrea ia câteva minute și Caitlyn durează c. Prima informație pe care ți-ai dat-o, îți spune că Bob are nevoie de două ori mai mult timp ca Caitlyn să-și curățeze camera. Acest lucru înseamnă că poți scrie b = 2 * c Apoi ai spus că Andrea durează doar 10 minute mai mult decât Caitlyn, ceea ce înseamnă că poți scrie a = c + 10 În cele din urmă, dacă adaugi timpul necesar
Numărul de jucării din dulap variază invers proporțional cu numărul de copii din cameră. Dacă există 28 de jucării în dulap atunci când sunt 4 copii în cameră, câte jucării sunt în dulap atunci când 7 copii sunt în cameră?
16 jucării propo 1 / text {copii} => t = K * 1 / c t = 28, c = 4 => K = tc = 112 t =
Care este reactivul tău limitator dacă 32 grame de CH4 reacționează cu 32 de grame de gaz de oxigen?
Oxigenul este reactivul nostru limitator. Trebuie să începem prin crearea unei reacții echilibrate între metan și oxigen. Deoarece metanul este o hidrocarbură care reacționează cu oxigenul, aceasta va fi o reacție de combustie rezultând dioxid de carbon și apă. Reacția de combustie este: CH_4 + 2O2 -> CO_2 + 2H_2O Acum vrem să găsim cât de multe moli ai fiecărui reactant trebuie să găsim care dintre ele este limitator. Dacă facem un calcul dur pentru a găsi numărul de moli ai CH_4 și câte moli ai O_2 obținem următoarele: Utilizând ecuația molarității: n = (m) / MM = masa molară a compusului