Prima greșeală este să credem că aceste transformări sunt imposibile
A doua greșeală este să credem că orice proces care este împiedicat nu este spontan.
A treia greșeală este să credem că procesele endoterme nu sunt spontane.
A non-spontane sau endoergonic proces este un proces care nu poate apărea singur, fără nici o forță motrice externă.
Dar este posibilă (prima greșeală) intervenția externă (intrările de energie sau cuplarea cu alte procese). De exemplu, descompunerea apei este un proces non-spontan. Nu se poate produce fără o intrare externă de energie (temperaturi foarte ridicate sau forțe electrice, ca în cazul electrolizei)
Eu iau hidrogen și oxigen și amestec aceste două substanțe gazoase într-un vas închis, putem aștepta chiar mult timp, dar nu avem formare de apă. Reacția trebuie să fie spontană, fiind opusul reacției non-spontane a exemplului anterior, dar nu începe.
Nu trebuie să concluzionăm că această reacție este non-spontană (a doua greșeală), așa cum vedem din exemplul următor, care este foarte asemănătoare.
Dacă luăm o bucată de hârtie, ar trebui să reacționeze spontan cu oxigen, dar acest lucru nu se întâmplă. De ce nu? Sunt aceste procese non-spontane? Nu chiar.
Aceste reacții sunt pur și simplu prea letale la temperatura camerei pentru a fi vizibile, dar dacă sunt declanșate cu puțină scânteie sau flacără, ele încep rapid, producând suficientă energie termică pentru a fi auto-susținute și de fapt, de-a lungul spontan.
Procesele endotermice nu sunt întotdeauna spontane (a treia greșeală). Uneori acestea apar într-un sistem apropiat, fără nici o intrare externă. puteți încerca să puneți o pudră în apă și să vedeți că temperatura apei scade, fiind procesul spontan, și totul se produce spontan, chiar dacă închideți amestecul de reacție într-o sticlă.
Ceea ce este adevărat este că majoritatea proceselor exoterme sunt de asemenea spontane.
Care sunt unele greșeli obișnuite pe care studenții le fac în termochimie?
În partea de sus a capului meu, aici sunt câteva puncte de confuzie: Amintim că "E" ^ "" "_" celulă "=" E "^ @" "_" roșu "+" E "^" ", dar că valorile potențiale sunt de obicei date doar ca potențiale de reducere, astfel încât potențialele de oxidare sunt versiunea cu semnul opus. Reacțiile de oxidare sunt, de asemenea, reacția inversă (reactivi sau produse răsturnate) ale reacțiilor de reducere furnizate în mod obișnuit. Potențialele celulelor pentru o celulă galvanică ar trebui să fie întotdeauna pozitive - s
Care sunt unele greșeli comune pe care elevii le fac atunci când determină formule?
Aș spune că o eroare foarte frecventă pe care o fac studenții este uitarea de a echilibra încărcăturile de ioni (pozitivi și negativi) în compușii ionici. De exemplu, când reacționează aluminiul și oxigenul, ele formează oxidul de aluminiu compus. Aceasta este considerată un compus ionic deoarece conține un ion metalic (Al ^ (+ 3)) și un ion nemetalic (O ^ (- 2)) Deci, formula de oxid de aluminiu trebuie să fie Al_2O3 ceea ce înseamnă că există doi ioni de Al cu ioni de 3 O. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 încărcare netă = 0 Pentru alte sfaturi / nomenclaturi, sugestii și mementouri vizi
Care sunt unele greșeli comune pe care studenții le fac cu structurile lui Lewis?
Vezi mai jos ... Din perspectiva studenților de liceu, prima greșeală pe care am făcut-o adesea a fost că am înțeles alegerile de valență pentru compus. Astfel, făcând legăturile mele, legăturile duble, legăturile triple întocmite incorect. De asemenea, nu știam unde să pun hidrogena, atomii de azot (etc) în jurul atomului central, mi sa spus că este trasată în jurul atomului central, dar uneori nu aveam 4 hidrogen în jurul unui atom de carbon pentru a spune. De asemenea, m-am luptat cu locul de plasare a dipolilor, dar acum știu că ați pus-o spre elementul mai electronegativ ... Practic, aces