Răspuns:
Elevii au dificultăți în a determina dacă a avut loc o reacție dublă de înlocuire. Ei au, de asemenea, dificultăți în identificarea precipitatului dacă se formează. Ei au, de asemenea, dificultăți în determinarea ecuațiilor ionice complete și nete.
Explicaţie:
Unul dintre cele două produse trebuie să fie fie apă, fie un gaz insolubil sau un solid insolubil numit precipitat.
Dacă se formează un precipitat, acesta poate fi identificat prin utilizarea regulilor de solubilitate.
Ecuația ionică completă include toți ionii și apa, gazul sau precipitatul.
Ecuația ionică netă implică numai ionii care au reacționat pentru a produce apa, gazul sau precipitatul și apa, gazul sau precipitatul.
Care sunt unele greșeli comune pe care elevii le fac atunci când determină formule?
Aș spune că o eroare foarte frecventă pe care o fac studenții este uitarea de a echilibra încărcăturile de ioni (pozitivi și negativi) în compușii ionici. De exemplu, când reacționează aluminiul și oxigenul, ele formează oxidul de aluminiu compus. Aceasta este considerată un compus ionic deoarece conține un ion metalic (Al ^ (+ 3)) și un ion nemetalic (O ^ (- 2)) Deci, formula de oxid de aluminiu trebuie să fie Al_2O3 ceea ce înseamnă că există doi ioni de Al cu ioni de 3 O. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 încărcare netă = 0 Pentru alte sfaturi / nomenclaturi, sugestii și mementouri vizi
Care sunt unele greșeli comune pe care elevii le fac cu legea lui Avogadro?
Ei bine, pentru un început care nu specifică dacă este legea privind gazele sau legea echivalenței ... și ați făcut asta aici. În condiții de presiune constantă ... Vpropn. volumul exprimat este proporțional cu numărul de particule, adică cu numărul de moli, de gaz ... Desigur, chimistii ROUTINELY folosesc "numărul Avogadro" pentru a specifica numărul de particule de atomi / molecule / particule într-o anumită masă de substanță. .. Oricum, cred că ar trebui să rafinați această întrebare ...
Care sunt unele greșeli comune pe care elevii le fac cu reacțiile exoterme?
Reacțiile exoterme sunt acele reacții chimice care eliberează energie sub formă de lumină sau căldură. Energia totală a reactanților este întotdeauna mai mare decât energia totală a produselor. Greșelile obișnuite pe care studenții le fac sunt că le înlocuiesc pe cele exoterme prin reacții endoterme, adică înșelau conceptul. amintiți-vă că exo în eliberarea exotermică înseamnă că este mai ușor să vă amintiți. Pentru exotermă este necesar să se menționeze căldura în partea produsului și, prin urmare, numai reacția trebuie să fie completă.