Este un termen folosit în mod obișnuit în reacțiile în care frigeți un metal într-un loc cu oxigen în exces (am făcut acest lucru într-un laborator de chimie anorganică într-o glugă).
Practic, puteți pune un metal într-un creuzet pe o plasă de sârmă (sau triunghi de lut, ca în diagramă) pe o clemă inelară pe un suport de inel deasupra unui arzător bunsen și încălziți-l până când formează o substanță mai pură. Calx este reziduul de cenușă rămas.
Totuși, trebuie să aveți grijă de el și, dacă va dura prea mult, minereul pur va fi ars și voi veți avea doar funingine.
Ce înseamnă "un paradox înfășurat într-un oximoron smothered în contradicții în termeni" înseamnă?
O încercare vrăjmăitoare de ao descrie mai mult decât o întâlnire cu ochiul, că există lucruri despre ea pe care nu te-ai aștepta doar dacă te uiți la ea. Se pare că acesta este un citat din NCIS și este spus de un agent în timp ce sub serul de adevăr despre un alt agent. Citatul complet este: Abby Sciuto. Rezident NCIS Specialist criminalistic, inima și sufletul. Un paradox înfășurat într-un oximoron, smuls în contradicție. Se culcă într-un sicriu. Într-adevăr cel mai fericit goth pe care îl veți întâlni vreodată. http://www.imdb.com/title/tt1498671/quotes E
Ce implică reacțiile de reducere a oxidării?
Reacțiile de reducere a oxidării (redox) implică elemente ale căror stare de oxidare (sarcină) se modifică în timpul reacției. Iată un exemplu de reacție redox: Mg (s) + FeCl3 (aq) -> MgCl2 (aq) + Fe (s) Mg nu are nicio sarcină înainte de reacție, după ce are o încărcătură de +2 - . Fierul trece de la o încărcare +3 înainte ca reacția să aibă o stare de oxidare de 0 după reacție - ceea ce înseamnă că a fost redus (încărcare redusă datorită adăugării de electroni). Dacă niciun element al unei reacții nu modifică starea de oxidare (de exemplu: reacția de înlocuire dublă), reacția nu
De ce sunt cuplate reacțiile de reducere a oxidării?
Oxidarea este pierderea de electroni, în timp ce reducerea este câștigul de electroni. În timpul unei reacții, dacă un anumit reactant a câștigat electroni (se reduce), acest lucru ar însemna că un alt reactant a pierdut acești electroni (se oxidează). De exemplu: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Este clar că Mg s-a oxidat (electronii pierduți) pentru a deveni doi ioni Mg ^ (2+). Dar unde ar merge acei electroni? Priviți acele ecuații semi-ionice: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O2 (g) (aq) Aici este clar că electronii se anulează reciproc pentru a vă oferi o ecuație echilibrată: