Care sunt unele greșeli obișnuite pe care elevii le fac cu echilibrul de solubilitate?

Răspuns:

Mulți studenți nu reușesc să-și dea seama că precipitatul este irelevant.

Explicaţie:

Pentru o sare insolubilă, # # MX, de obicei un produs de solubilitate, #K_ (sp) #, la o anumită temperatură, putem scrie expresia normală de echilibru:

#MX (i) pe dreaptatipoatetipoate M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) #

În ceea ce privește orice echilibru, putem scrie expresia de echilibru,

# M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) / MX (s) # #=# #K_ (sp) #.

Acum, în mod normal, avem ceva mâner # X ^ - # sau # M ^ + #, dar concentrația materialului solid # MX (s) # este lipsit de sens și irelevant; este arbitrar tratată ca #1#. Asa de, # M ^ (+) (aq) X ^ (-) (aq) # #=# #K_ (sp) #.

S-ar putea să existe adesea un precipitat #MX (s) # în partea de jos a balonului, aceasta este totuși irelevantă pentru produsul de solubilitate și pentru echilibru. Este din joc ca un precipitat. # X ^ - #, pot fi ridicate artificial într-o oarecare măsură (de exemplu prin introducerea în prealabil a unei săruri solubile de #X ^ - #; o astfel de procedură se numește "salting out"). Dacă # # M a fost un metal prețios (de exemplu, aur sau rodiu sau iridiu), ați dori să precipitați toate acestea ca pe o sare insolubilă, spre deosebire de spălarea în chiuvetă.