Presiunea și temperatura au o relație directă, determinată de legea Gay-Lussac
Presiunea și temperatura vor crește sau scăde simultan atâta timp cât volumul este menținut constant.
Prin urmare, dacă temperatura s-ar dubla, presiunea s-ar dubla. Creșterea temperaturii ar crește energia moleculelor, iar numărul de coliziuni ar crește astfel, determinând o creștere a presiunii.
Luați o probă de gaz la STP 1 atm și 273 K și dublează temperatura.
P = 2 atm
Dublarea temperaturii a dublat, de asemenea, presiunea.
Sper că acest lucru a fost de ajutor.
SMARTERTEACHER
Înălțimea lui Jack este de 2/3 din înălțimea lui Leslie. Înălțimea lui Leslie este de 3/4 din înălțimea lui Lindsay. Dacă Lindsay are o înălțime de 160 cm, găsiți înălțimea lui Jack și înălțimea lui Leslie?
Leslie's = 120cm și înălțimea lui Jack = 80cm Înălțimea lui Leslie = 3 / cancel4 ^ 1xxcancel160 ^ 40/1 = 120cm Înălțimea cricurilor = 2 / cancel3 ^ 1xxcancel120 ^ 40/1 = 80cm
Domeniul lui f (x) este setul tuturor valorilor reale cu excepția lui 7, iar domeniul lui g (x) este setul tuturor valorilor reale cu excepția lui -3. Care este domeniul lui (g * f) (x)?
Toate numerele reale cu excepția 7 și -3 când multiplicați două funcții, ce facem noi? luăm valoarea f (x) și înmulțim cu valoarea g (x), unde x trebuie să fie aceeași. Cu toate acestea, ambele funcții au restricții, 7 și -3, deci produsul celor două funcții trebuie să aibă restricții * ambele *. În mod obișnuit, atunci când au funcții pe funcții, dacă funcțiile anterioare (f (x) și g (x)) au restricții, ele sunt întotdeauna luate ca parte a noii restricții a noii funcții sau a funcționării lor. De asemenea, puteți vizualiza acest lucru făcând două funcții raționale cu valori limitate diferite
Ce se referă la legea lui Gay Lussac?
Ei bine, am putea scrie pur și simplu Legea privind gazele ... "Raportul dintre volumul gazelor reactante și produsele gazoase poate fi exprimat în numere întregi simple". Acum trebuie să analizăm această definiție ... să luăm în considerare formarea "apei gazoase:" H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... aici raportul H_2: O_2: - = 2: 1: 2 sau formarea HCl (g) 1 / 2H2 (g) + 1 / 2Cl2 (g) propunerea ca volumul (în condițiile date) să fie proporțional cu numărul de particule gazoase.