Răspuns:
Ecuația pentru Legea gazului ideal este:
Explicaţie:
În ansamblu, aceasta este o ecuație ușor de reținut și folosită.
Problemele stau aproape în întregime în unități.
Unități SI
Presiune,
Presiunea este măsurată în pascale (
Aveți grijă dacă aveți presiuni în kilopascali (
Bara este "aproape" o unitate SI.
Volum,
Acesta este un loc pentru a vă înșela când utilizați Legea gazului ideal.
Acest lucru se datorează faptului că unitatea de bază SI a volumului este un metru cub (
Astfel, dacă introduceți valorile volumului în ecuație, mai întâi trebuie să le convertiți în metri cubi.
Numărul de moli,
Acest lucru este ușor, desigur - sunt unitățile
Constanta gazului,
Veți primi, de obicei, valoarea pentru
Valoarea SI pentru
Temperatura,
Temperatura trebuie să fie în creveți.
Nu uitați să adăugați 273.15 dacă vi se oferă o temperatură Celsius.
MEREU asigurați-vă că unitățile pe care le utilizați
Unități non-SI
Diferența majoră va fi aceea că presiunea este dată în atmosfere sau milimetri de mercur, bare sau milibare, iar volumul poate fi exprimat în litri sau mililitri.
Dacă trebuie să convertiți de la alte măsurători de presiune:
Cea mai comună combinație este aceea de a avea presiune în atmosfere sau bare și volumul în litri.
Pentru aceste combinații, cele mai convenabile valori ale
Din nou, MEREU asigurați-vă că unitățile pe care le utilizați
Când ar trebui să folosesc legea ideală privind gazele și nu legea combinată a gazelor?
Buna intrebare! Să ne uităm la Legea privind gazele ideale și legea combinată a gazelor. Legea gazului ideal: PV = nRT Legea combinată a gazelor: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Diferența este prezența "n" numărului de cărbuni dintr-un gaz, în Legea gazului ideal. Ambele legi se referă la presiune, volum și temperatură, dar numai Legea gazului ideal vă va permite să faceți previziuni atunci când variați cantitatea de gaz. Deci, dacă vi se pune o întrebare în care se adaugă sau se scade gazul, este timpul să ieșiți din Legea gazului ideal. Dacă cantitatea de gaz rămâne constantă și tot c
De ce este utilă legea ideală de gaz? + Exemplu
Legea ideală privind gazele este o ecuație simplă de stare care este urmată foarte îndeaproape de cele mai multe gaze, în special la temperaturi ridicate și presiuni scăzute. PV = nRT Această ecuație simplă corelează presiunea P, volumul V și temperatura, T pentru un număr fix de moli n, de aproape orice gaz. Cunoașterea a două dintre cele trei variabile principale (P, V, T) vă permite să calculați a treia prin rearanjarea ecuației de mai sus pentru a rezolva pentru variabila dorită. Pentru consistență, este întotdeauna o idee bună să se utilizeze unități SI cu această ecuație, unde constanta gazului R este
Cum diferă legea ideală de gaze de legea combinată a gazelor?
Legea privind gazele combinate corelează presiunea variabilelor, temperatura și volumul, în timp ce legea ideală privind gazele leagă aceste trei, inclusiv numărul de cariere. Ecuația pentru legea ideală de gaz este PV / T = k P reprezintă presiunea, V reprezintă volumul, temperatura T în kelvin k este o constantă. Gazul ideal PV = nRT Unde P, V, T reprezintă aceleași variabile ca în legea combinată a gazului. Variabila nouă reprezintă numărul de moli. R este constanta gazului universal care este 0.0821 (litri x atmosfere / mol x Kelvin). Puteți rescrie ecuația ca PV / nT = R