Ce se poate concluziona despre reacția prezentată mai jos în termeni de spontaneitate?

Ce se poate concluziona despre reacția prezentată mai jos în termeni de spontaneitate?
Anonim

Răspuns:

Reacția nu este spontană sub 1000 ° C, la echilibru la 1000 ° C și spontan peste 1000 ° C.

Explicaţie:

# "2A + B" "2C" #

# ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1" #; # ΔS = "0,070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" #

O reacție este

  • spontan dacă # ΔG <0 #
  • la echilibru dacă # ΔG = 0 #
  • nu spontan dacă # ΔG> 0 #

# ΔG = ΔH - TΔS #

# # AH este +, și # # ΔS este +.

La temperaturi scăzute, # # AH termenul va predomina.

# # AG va fi +, iar reacția va fi să nu fie spontan.

La temperaturi mari, # # TΔS termenul va predomina.

# # AG va fi negativ, iar reacția va fi spontan.

La echilibru, # ΔG = ΔH-TΔS = 0 #

(An) (culoare (negru) ("kJ · mol" ^ "- 1"))) - T × 0.070 culoare (roșu) -1 ")))" K "^" - 1 "= 0 #

# T = 89 / ("0,070 K" ^ "- 1") = "1271 K" = "1000 ° C"

Reacția este la echilibru la 1000 ° C.