Puteți găsi exemple la
socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-fe2-aq-?source=search
socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-cu-s-hn?source=search
și la
socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4-hcl-gives-kcl-mncl2-h2
socratic.org/questions/balance-this-reaction-using-oxidation-numbers-mno4-h-hso3-1-mn-2-so4-2-h2o-acid
socratic.org/questions/how-do-you-balance-the-oxygens-in-this-equation-using-a-base-oh-2nh3-5-2o2-2no2-
Care sunt alte metode pentru rezolvarea ecuațiilor care pot fi adaptate la rezolvarea ecuațiilor trigonometrice?
Rezolvarea conceptului. Pentru a rezolva o ecuație trig, transformați-o într-una sau mai multe ecuații trifază de bază. Rezolvarea unei ecuații triunghiulare, în cele din urmă, are ca rezultat rezolvarea diferitelor ecuații de bază ale trig. Există 4 ecuații principale de bază trig: sin x = a; cos x = a; tan x = a; pătuț x = a. Exp. Rezolva păcatul 2x - 2sin x = 0 soluție. Transformați ecuația în două ecuații de bază: 2sin x.cos x - 2sin x = 0 2sin x (cos x - 1) = 0. Apoi, rezolvați cele două ecuații de bază: sin x = 0 și cos x = 1. Transformarea proces. Există două abordări principale pentru a rezolva o fun
Care este diferența dintre metoda numărului de oxidare și metoda ion-electron?
Sunt doar metode diferite de urmărire a electronilor în timpul reacțiilor redox. Să presupunem că trebuie să echilibrați ecuația: Cu + AgNO3 Ag + Cu (NO3) 2. METODA NUMĂRULUI DE OXIDARE Stabiliți modificările numărului de oxidare și echilibrați modificările. Numărul de oxidare a Cu trece de la 0 la +2, o schimbare de +2. Numărul de oxidare al Ag merge de la +1 la 0, o schimbare de -1. Pentru a echilibra modificările, aveți nevoie de 2 Ag pentru fiecare 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO3 2 Ag + 1 Cu (NO3) 2 ION-ELECTRON METODA Se scrie ecuația net ionică și se separă în semi-reacții. Apoi echilibrați electronii transferați &#
Cum echilibrați această reacție redox folosind metoda numărului de oxidare? Fe2 + (aq) + MnO4- (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
AVERTISMENT: Acesta este un răspuns lung. Ecuația echilibrată este "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" 5Fe "3+ +" Mn " "_2" O“. Urmați o serie de pași în ordine: Identificați numărul de oxidare al fiecărui atom. Determinați modificarea numărului de oxidare pentru fiecare atom care se schimbă. Faceți creșterea totală a numărului de oxidare egală cu scăderea totală a numărului de oxidare. Plasați aceste numere ca coeficienți în fața formulelor care conțin acești atomi. Echilibrează toți atomii rămași, alții decât "