Ce fel de forțe intermoleculare sunt prezente în următorii compuși: C-l_4, CH_2CI_2, CH_3OH, CO_2, SCI_4 și SC1_6?

Avertizare! Raspuns lung. Iată ce obțin.

Trebuie să desenați structura Lewis a fiecărei molecule, să folosiți teoria VSEPR pentru a determina forma ei și apoi să decideți dacă diploanele obligatorii se anulează sau nu.

# "CO" _2 # și # "CCU" _4 #

(De la www.peoi.org)

# "CO" _2 # este o moleculă liniară cu o # "O-C-O" # unghi de legătură de 180 °. Dipolii de legătură sunt egali și în direcții opuse, deci se anulează.

# "CO" _2 # este o moleculă nepolară. Cele mai puternice forțe intermoleculare sunt Forțele de dispersie din Londra.

# "CCU" _4 # este o moleculă tetraedrică cu a # "CI-C-CI" # un unghi de legătură de 109,5 °.

Cei doi # "C-CI" # legăturile dipolului în planul hârtiei au un rezultat care indică spre dreapta un unghi de 54,75 ° față de verticală.

Cei doi # "C-CI" # legăturile dipole în spatele și în fața hârtiei au un rezultat egal și opus celui dintâi.

Din moment ce dipolurile de legătură sunt egale și în direcții opuse, ele se anulează.

# "CCU" _4 # este o moleculă nepolară. Cele mai puternice forțe intermoleculare sunt Forțele de dispersie din Londra.

# "CH" _2 "Cl" _2 #

# "CH" _2 "Cl" _2 # are o formă tetraedrică. Cei doi # "C-CI" # legăturile dipole au un rezultat care bisectează # "CI-C-CI" # unghiul de legătură.

# "CH" _2 "Cl" _2 # este, prin urmare, o moleculă polară, iar forțele intermoleculare sunt cele mai puternice forțele dipol-dipol.

# "CH" _3 "OH" #

# "CH" _3 "OH" # are un polar foarte puternic #"OH"# legătură. # "O" # atom are un înalt #δ^'-'# taxa, și # "H" # din #"OH"# are un înalt #δ^+# încărca.

# "O" # într-o moleculă este puternic atrasă de # "H" # într - o altă moleculă și # "H" # într-o moleculă este puternic atrasă de # "O" # într-o altă moleculă.

Cea mai puternică forță intermoleculară din # "CH" _3 "OH" # este legătură de hidrogen.

# "SCl" _4 #

(Din ro.wikipedia.org)

# "SCl" _4 # are o formă de fierăstrău.

Cele două orizontale # "S-CI" # bipolari de legătură anulează, dar dipolii orientați în jos se întăresc unul pe celălalt.

# "SCl" _4 # este o moleculă polară, iar cele mai puternice forțe intermoleculare sunt forțele dipol-dipol.

# "SCl" _6 #

# "SCl" _6 #este o moleculă octaedrică.

Fiecare # "S-CI" # bond dipol are un partener care indică exact direcția opusă, astfel încât toate dipolele de legătură anulează.

# "SCl" _6 # este o moleculă nepolară, deci cele mai puternice forțe intermoleculare sunt Forțele de dispersie din Londra.

Ce forțe intermoleculare sunt prezente în CH_3F?

Dipole-dipol și forțele din Londra (dispersie). Întrebare mare! Dacă ne uităm la moleculă, nu există atomi de metal pentru a forma legături ionice. În plus, molecula nu are atomi de hidrogen legați la azot, oxigen sau fluor; excludând legarea cu hidrogen. În cele din urmă, există un dipol format de diferența de electronegativitate între atomii de carbon și fluor. Aceasta înseamnă că molecula de fluorometan va avea o forță puternică dipol-dipol. Deoarece toate moleculele au forța Londrei (dispersie), cauzată de electroni și nuclei pozitivi, ea este de asemenea prezentă.

Ce forțe intermoleculare sunt prezente în CH_3OH?

Păi, ai legat hidrogenul de atomul de oxigen FOARTE ELECTRONEGATIV ... Și într-un astfel de scenariu în care hidrogenul este legat de un element puternic electronegativ, este cunoscută existența legăturii de hidrogen ... un caz special al polarității de legătură ... Am putea reprezintă dipolii ca ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H Și în soluția în vrac, dipolele moleculare line up ... și acesta este un caz SPECIAL de interacțiune dipol-dipol, legătura intermoleculară cu hidrogen ", care constituie o forță intermoleculară POTENT, care ridică punctele de topire și de fierbere ale

Ce forțe intermoleculare sunt prezente în CO_2?

Forțele de dispersie CO_2 are forțe de dispersie sau forțe van der waals ca singura forță intermoleculară.Deoarece CO_2 este fabricat dintr-un atom de carbon și 2 oxigen și atît carbonul, cît și oxigenul sunt nemetale, acesta are și legături covalente. Pentru informații suplimentare, există 3 tipuri de forțe intermoleculare. Forțele de dispersie Dipol-dipol Legăturile de hidrogen Forțele de dispersie sunt mai slabe decât dipol-dipolul și dipol-dipolul sunt mai slabe decât legăturile de hidrogen. Forțele de dispersie sunt de obicei prezente în toate moleculele și sunt temporare. Forțele dipol-dipol