Ce numim o moleculă cu capete opuse încărcate sau stâlpi?

Răspuns:

Polar

Explicaţie:

Polar molecule au ușor pozitiv și ușor negativ se termină. Acest lucru apare de la legăturile polare, care provin dintr-o distribuție inegală a electronilor într-o legătură covalentă.

Electronii ar putea fi distribuite neuniform în cadrul legăturii datorită unei diferențe în electronegativitate. De exemplu, fluor # F #, cel mai electronegativ element, este legat covalent cu # H #, care are o electronegativitate considerabil mai scăzută. În interiorul legăturii, electronii vor avea tendința de a petrece mai mult timp în jurul valorii de # F #, oferindu-i a ușor negativ încărca. Pe de altă parte, din moment ce electronii nu cheltuiesc prea mult timp în jurul valorii de # H #, devine a ușor pozitiv încărca. Aceasta este o legătură polară, cu ceea ce noi numim un dipol permanent.

Acum, într-o moleculă cu legături covalente multiple, de ex. apă, trebuie să luăm în considerare direcția dipolilor pentru a vedea dacă există o polaritate generală. Dacă dipolii se confruntă unul cu celălalt și anulează sau se confruntă cu direcții opuse și anulează, nu există dipol net total și astfel molecula este nepolară. Dacă dipolii nu se anulează, există un dipol net global și molecula va fi polară.

Vedem aici că apa are 2 legăturile polare, două legături covalente O-H în care oxigenul este mult mai electonegativ decât hidrogenul, rezultând în hidrogenul fiind ușor pozitiv si oxigen fiind ușor negativ. Acum, din această diagramă vedem și că legăturile sunt poziționate astfel încât dipolii să nu se anuleze (asimetric). Aceasta are ca rezultat un dipol net global, ceea ce înseamnă că apa este o moleculă polară.