Ce este explicat de Le Chatelier?

Răspuns:

Cum sistemele reacționează la schimbările care afectează echilibrul chimic.

Explicaţie:

În reacțiile reversibile, reacția nu se termină, ci ajunge mai degrabă la un punct de stabilitate cunoscut sub numele de punct de echilibru chimic. În acest moment, concentrația produselor și a reactanților nu se schimbă și sunt prezente atât produsele, cât și reactanții.

De exemplu. #CO_ (2 (g)) + H202 ((1)) dreaptajapori H_2CO_ (3 (aq)) #

Principiul lui Chatelier afirmă acest lucru dacă această reacție, în echilibru, este perturbată, ea se va reajusta ca să se opună schimbării.

De exemplu:

Modificarea concentrației

• Dacă concentrația de reactanții cresc, echilibrul se va schimba spre dreapta și va favoriza înainte de reacție, transformând mai mulți reactanți în produse pentru a se opune schimbării
• Dacă concentrația de creșterea produselor, echilibrul se va deplasa spre stânga și va favoriza reacție inversă, transformând mai multe produse în reactanți ca să se opună schimbării

Alte modificări includ temperatura și presiunea.

Răspuns:

# "Principiul lui Le Chatelier" # explică comportamentul sistemelor chimice la echilibru.

Explicaţie:

# "Principiul lui Le Chatelier" # explică faptul că atunci când un sistem la echilibru este supus unei perturbații externe sau unui stres, echilibrul se va mișca astfel încât să compenseze perturbația externă. Rețineți aici # "offset"! = "contracare" #.

Ar trebui să existe mai multe exemple de astfel de modificări ale echilibrului pe aceste panouri. Dificultatea este găsirea celei de care aveți nevoie. Vă pot da un exemplu bine studiat:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) # # ' '# # DeltaH = -57,2 * kJ * mol ^ -1 #

Oxidul de azot este un gaz rosu-maroniu; în timp ce tetroxidul de azot este incolor. Schimbarea culorii este importantă, deoarece înseamnă că avem o observabilă macroscopică pentru a studia cum evoluează echilibrul. Am putea lua un tub etanș al reacției date în echilibru și supus stresului: adică încălzirea sau răcirea prin plasarea bulbului într-o baie de apă fierbinte sau într-o baie de gheață.

La încălzire, echilibrul se deplasează spre stânga, adică spre reactanți, așa cum reiese din aprofundarea culorii. La răcire se mișcă spre dreapta, adică culoarea se disipează.

Și dacă vom scrie reacția exotermă astfel:

# 2 NO_2 (g) N_2O_4 (g) + Delta #, putem raționaliza comportamentul echilibrului pe baza principiului Le Chatelier. Aceasta este adăugarea de căldură schimbă echilibrul pe partea reactantului; în timp ce răcirea reacției schimbă echilibrul spre partea dreaptă. Principiul lui Le Chatelier poate fi ilustrat și în ceea ce privește schimbările în concentrație.

În ceea ce privește reacția de dimerizare, puteți da un motiv simplu pentru care reacția FORWARD ar trebui să fie exotermă?