Răspuns:
Astfel de atomi se numesc izotopi unul de altul.
Explicaţie:
Atomii care au același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni în nucleu sunt cunoscuți ca izotopi.
Din cauza diferenței în numărul de neutroni, aceștia vor avea același număr atomic, dar masa atomică variază (sau numărul de masă).
Exemplele sunt:
Sally face un model de atom de Mg cu un număr de masă atomică de 24. Are bile pentru protoni, neutroni și electroni. A adăugat 6 neutroni modelului ei. Cât mai multe neutroni trebuie să le adauge pentru a-și termina atomul neutru de magneziu?
Pentru "" ^ 24Mg .............................? Z, numărul atomic de magneziu este 12. Aceasta înseamnă că există 12 particule nucleare încărcate pozitiv. Aceasta definește particula ca un atom de magneziu. Pentru a reprezenta izotopul "24 ^ g, avem nevoie de 6 neutroni.
Câte protoni, neutroni și electroni sunt într-un atom de argint, cu un număr de masă de 108?
Masa atomică sau numărul de masă Masa atomică sau numărul de masă este definită ca numărul de protoni și neutroni prezenți în interiorul nucleului.În cazul Ag (argint) are 47 de protoni și 61 de neutroni. Nu includeți în definiția numărului de masă. Un atom este neutru din punct de vedere electric, înseamnă că are același număr de protoni și electroni, astfel încât argintul are 47 de electroni care se rotesc în jurul nucleului.
Bor are două izotopi, bor-10 și bor-11. Boron-10 are cinci protoni și cinci neutroni. Câte protoni și neutroni are bor-11? Explica.
Cinci protoni și șase neutroni. Izotopii sunt date de numele elementului și de numărul de masă. Aici, bor-11 înseamnă că numele elementului este bor și numărul de masă este 11. Ne este dat faptul că bor-10 are cinci protoni în nucleul său și orice element are întotdeauna același număr de protoni în nucleul său (număr atomic) . Deci bor-11 are cinci protoni la fel ca bor-10. Apoi numărul de masă este protonul total plus neutronii. Pentru bor-11 acest total este de 11, iar cinci dintre particule sunt protoni, deci 11-5 = 6 neutroni.