Întrebarea # 79098 + Exemplu

Întrebarea # 79098 + Exemplu
Anonim

Răspuns:

Metalele mai reactive pierd electronii mai ușor și devin ioni în soluție, în timp ce metalele mai puțin reactive acceptă electronii mai ușor în forma lor ionică, devenind solizi.

Explicaţie:

În reacțiile de deplasare, metalul solid este oxidate și ionii metalici în soluție sunt redus. Dacă acești doi termeni sunt noi, oxidarea este pierderea electronilor și reducerea este câștig de electroni. Cei mai mulți oameni își amintesc acest lucru cu ajutorul pneumoniei Oilrig. Oxidarea este reducerea pierderilor - OILRIG

De exemplu, plasarea # Zn # metal în a # # AgNO_3 soluţie, # Zn _ ((s)) + AgNo (3 (aq)) -> Zn (NO3) _ (2 (aq)

# Zn # metalele deplasate # Ag # ioni din soluție. Ce se întâmplă de fapt este a transferul de electroni, Unde # Zn # pierde electron și # Ag # primește electroni. # Zn # se spune că este oxidate și # Ag # se spune că este redus. Acest lucru poate fi reprezentat în două ecuații pe jumătate.

Ecuația de ecuație de oxidare: # Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Ecuația jumătății de reducere: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ ((e)) #

Metalele mai reactive sunt oxidate mai ușor decât metalele mai puțin reactive. De cand # Zn # este mai reactiv decât # Ag #, își poate pierde electronii mai ușor. Ca urmare, atunci când sunt plasate în # # AgNO_3 soluție, are tendința de a-și pierde electronii la # Ag # ioni, formarea # Zn # ioni și solid # Ag #.