Care este densitatea azotului la 90,5 kPa și 43,0 ° C?

Răspuns:

0,965 g / l

Explicaţie:

Cunoscut:

P = 90,5 kPa = 90500 Pa

= T # 43 ^ o # C = 316,15 K

Putem presupune în siguranță că atunci când lucrăm cu gaze, vom folosi legea ideală privind gazele. În acest caz, combinăm formula de gaz ideal cu formula mol și formula de densitate:

# P * V = n * R * T #

# N = m / M #

# D = m / V #

# M = d * V #

# N = (d * V) / M #

# P * V = (d * V) / M * R * T #

# P * V * M = d * V * R * T #

# (P * V * M) / (V * R * T) = d #

# (P * M) / (R * T) = d #

Calculați masa molară de # # N_2:

# M = 14,01 * 2 #

#=28.02#

Sub valorile pe care le avem pentru a obține densitate:

# (P * M) / (R * T) = d #

# (90500 Pa * 28,02g; mol "" 1 ") / (8,314 Pa; m ^ 3K" "1" mol "- 1" * 316,15 K)

# 964,75g / m ^ 3 = d #

Notă: valoarea lui R, constanta gazului, se modifică în funcție de unitățile pe care le utilizați pentru alte măsurători. Acesta este motivul pentru care răspunsul a fost în # G / m ^ 3 # și trebuie să fie convertit în # G / L #. Este foarte important să alegeți valoarea R sau să ajustați alte unități pentru a se potrivi cu valoarea R pe care ați ales-o.

(Vezi

# (964,75 g / m ^ 3) / (1000 L / m ^ 3) = d #

# 0,965 g / L = d #