Răspuns:
Mișcarea ionilor
Explicaţie:
Pompa Na / K schimba ionii de sodiu si potasiu impotriva gradientilor de concentratie folosind ATP pentru a depasi acest potential. Acest lucru este util în special în axonii celulelor nervoase pentru a "reseta" nervul gata pentru a trage următorul impuls. Este, de asemenea, prezent în număr mare în intestinul subțire unde se utilizează pentru a conduce absorbția glucozei (printre altele).
Principalul motiv pentru care ionii de sodiu sunt mai mici decât atomii de sodiu este că ionul are doar două cochilii de electroni (atomul are trei). Unele resurse sugerează că ionul devine mai mic din moment ce există mai puțini electroni trași de nucleu. Comentarii?
Cationul nu devine mai mic pentru că mai puțini electroni sunt trași de nucleul per se, devine mai mic pentru că există mai puțină repulsie electron-electron și, astfel, mai puțin ecranare, pentru electronii care continuă să înconjoare nucleul. Cu alte cuvinte, încărcarea nucleară eficientă, sau Z_ "eff", crește atunci când electronii sunt îndepărtați de la un atom. Aceasta înseamnă că electronii simt acum o forță de atracție mai mare din nucleu, de aceea sunt trași mai strânși, iar mărimea ionului este mai mică decât dimensiunea atomului. Un exemplu foarte bun al acestui princi
Descrieți cum ați prepara 1 litru de soluție 1 M de clorură de sodiu. Greutatea în gram a clorurii de sodiu este de 58,44 g / mol.
O soluție 1M care conține 1 litru se prepară prin cântărirea a 58,44 grame de NaCI și plasarea acestei cantități de sare într-un balon gradat de 1 litru și apoi umplerea balonului cu apă de distilat până la marcajul de gradare. Această întrebare necesită o înțelegere a concentrației soluției care este exprimată ca molaritate (M). Molaritate = mol de substanță dizolvată / litri de soluție. Deoarece nu puteți măsura moli direct pe un echilibru, trebuie să convertiți molii în grame utilizând masa de masă molară sau formula de grame care este listată pentru fiecare element din tabelul periodi
În reacția completă de 22,99 g de sodiu cu 35,45 g de clorură, ce masă de clorură de sodiu este formată?
58,44 g Reacția care are loc este: Na + Cl -> NaCl raportul dintre această reacție este 1: 1: 1 Na = 22,9898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. datele cunoscute: mol = masa / molar mol de sodiu = 22,99 / 22,9898 = 1,00 deoarece raportul este 1: 1: 1; puteți verifica dacă se utilizează toată masa de Cl prin calcularea masei folosind masa molară și masa molară: Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Care a fost cantitatea de masă folosită în reacție, astfel încât totul este corect, adică cantitatea de masa formată în reacție este de 58,44 grame.