Răspuns:
Explicaţie:
Știm căldura latentă de topire a gheții este
Deci, pentru a converti
acum, pentru a lua această apă la
Acum, știm, căldura latentă de vaporizare a apei este
Deci, pentru a converti apa la
Acum, pentru a converti aburi la
Deci, pentru întregul proces, energia termică necesară va fi
Căldura latentă de fuziune pentru gheață este de 6,0 kJ / mol. Pentru a topi 36 g de gheață (solid H20) la 0 ° C, câtă energie este necesară?
"12 kJ" Căldura latentă molară a fuziunii, care este un nume alternativ dat entalpiei de fuziune, vă spune cât de multă căldură este necesar pentru a transforma o cantitate specifică dintr-o substanță dată, fie un gram, fie o mol, de la solid la punctul său de topire la lichid la punctul de topire al acestuia. Se spune că gheața are o entalpie molară de fuziune egală cu DeltaH "fus" = "6,0 kJ mol" (- 1). Aceasta înseamnă că, pentru a topi 1 mol de gheață la punctul său de topire normal de 0 ° C, , trebuie să-l furnizați cu "6,0 kJ" de căldură. Acum, eșantionul de gheaț
Ce cantitate de energie este utilizată atunci când 33,3 grame de gheață la 0,00 ° C sunt transformate în abur la 150,0 ° C?
"103.4 kJ" reprezintă cantitatea totală de energie necesară pentru a transforma acea multă gheață în abur. Răspunsul este de 103,4kJ. Trebuie să determinăm energia totală necesară pentru a trece de la gheață la apă și apoi de la apă la vapori - schimbările de fază suferite de moleculele de apă. Pentru a face acest lucru, va trebui să știți: Căldură de fuziune a apei: DeltaH_f = 334 J / g; Căldura de vaporizare a apei: DeltaH_v = 2257 J / g; Căldură specifică de apă: c = 4,18 J / g ^ C; Căldura specifică de abur: c = 2,09 J / g ^ C; Astfel, următorii pași descriu procesul general: 1. Determinați căldura neces
Câtă cantitate de căldură este necesară pentru a vaporiza 80,6 g de apă la 100 ° C? Căldura de vaporizare a apei la 100 ° C este de 40,7 kJ / mol.
Căldura adăugată unei substanțe în timpul unei schimbări de fază nu ridică temperatura, în schimb, ea este utilizată pentru a rupe legăturile din soluție. Deci, pentru a răspunde la întrebare, trebuie să convertiți grame de apă la alunițe. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moli" de H_2 Acum, multiplicați moli de căldură de vaporizare, 40,7 kJ / mol și ar trebui să primiți răspunsul. Aceasta este cantitatea de căldură aplicată la apă pentru a rupe complet legăturile dintre moleculele de apă, astfel încât să se poată vaporiza complet.