Răspuns:
"Gazul natural" - metan - nu este într-adevăr mai "periculos" pentru viață decât majoritatea lucrurilor de pe planetă.
Explicaţie:
Există nenumărate moduri în care viața de diferite tipuri și etape poate fi pusă în pericol de alte fenomene naturale. În "natura" - neperturbată de om, gazul natural este relativ benign. Aceasta necesită atât o concentrație specifică în aer, cât și o sursă de aprindere să ardă, iar explozia ar fi foarte puțin probabilă.
Generarea naturală de gaze naturale poate fi prinsă subteran în concentrații mai înalte și apare numai pe suprafața pământului atunci când există un aerodin - ca și în cazul unui vulcan - sau atunci când provine de la un material organic descompensat sau digerat - gaz mlaștină și flatulență animală.
Gazul de mistuire poate aprinde ocazional spontan ("Will 'o the Wisps" în folclor), dar rareori cauzează daune. Emisiile digestive sunt rapid dispersate fără nici un efect bolnav sau potențial de rău.
Când oamenii modifică mediul înconjurător prin minerit sau forare, apare potențialul de eliberare a unor volume mult mai mari și a concentrațiilor de gaze naturale. Acestea pot fi într-adevăr periculoase pentru persoanele care lucrează în zonă (în special minele) din cauza probabilității ridicate de aprindere și explozie în multe cazuri.
Kandace conduce 48 de kilometri pe calea de lucru. Lucrează 5 zile pe săptămână. Masina ei are 32 de mile pe galon de gaz. În cazul în care gazul costă 3,79 USD pe galon, cât de mult îi cheltuiește pentru ca gazul să ajungă la muncă în fiecare săptămână?
56.85 Există mai mulți pași în această problemă. Mai întâi găsiți distanța totală pe care o conduce într-o săptămână. 48 de mile în fiecare direcție, înseamnă 2xx48 = 96 de mile pe zi. Pentru o săptămână de 5 zile: 5xx96 = 480 de mile pe săptămână. Mașina ei conduce 32 de mile pe un galon. Numărul de galoane necesare = 480 div 32 = 15 galoane Fiecare galon costă 3,79 $ Costul pentru 15 galoane pe săptămână este de 15 xx3,79 = 56,85 $
Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?
Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar
La o temperatură de 280 K, gazul dintr-un cilindru are un volum de 20,0 litri. Dacă volumul gazului este scăzut la 10,0 litri, ce temperatură trebuie să fie pentru ca gazul să rămână la o presiune constantă?
PV = nRT P este presiunea (Pa sau pascalii) V este volumul (m ^ 3 sau metri cubi) n este numărul de moli de gaz (mol sau mol) R este constanta de gaz (8.31 JK ^ -1mol ^ per Kelvin per mol) T este temperatura (K sau Kelvin) În această problemă, înmulțiți V cu 10.0 / 20.0 sau 1/2. Cu toate acestea, țineți toate celelalte variabile la fel cu excepția T. De aceea, trebuie să multiplicați T la 2, ceea ce vă dă o temperatură de 560K.