Volumul unui gaz închis (la presiune constantă) variază direct ca temperatura absolută. Dacă presiunea unei probe de gaz neon de 3,46 l la 302 ° K este de 0,926 atm, care ar fi volumul la o temperatură de 338 ° K dacă presiunea nu se schimbă?

Răspuns:

# # 3.87L

Explicaţie:

O problemă chimică interesantă (și foarte frecventă) pentru un exemplu algebric! Aceasta nu oferă ecuația reală a Legii gazelor Ideale, dar arată cum o parte din ea (Legea lui Charles) este derivată din datele experimentale.

Algebric, ni se spune că rata (panta liniei) este constantă în raport cu temperatura absolută (variabila independentă, de obicei axa x) și volumul (variabila dependentă sau axa y).

Precizarea unei presiuni constante este necesară pentru corectitudine, deoarece este implicată și în ecuațiile de gaz în realitate. De asemenea, ecuația efectivă (#PV = nRT #) poate schimba oricare dintre factori fie pentru variabile dependente, fie independente. În acest caz, înseamnă că "datele" presiunii efective nu sunt relevante pentru această problemă.

Avem două temperaturi și un volum original:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Din descrierea relației noastre putem construi o ecuație:

# V_2 = V_1 xx m + b #; Unde #m = T_2 / T_1 # și #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3,46 xx 338/302 = 3,87 L #

Volumul V al unei mase date a unui gaz variază direct ca temperatura T și invers cum este presiunea P.? Dacă V = 200 cm ^ 3, T = 40 grade și P = 10 kg / cm ^ 2, cum găsiți volumul atunci când T = 30 grade, P = 5kg / cm ^ 2?

Volumul de gaz este de 300 cm ^ 3 V prop T, V prop 1 / P. Proiecția V propusă T / P sau V = k * T / P, k este constantă de proporționalitate. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P sau k = (PV) / T = ? Ecuația P, V, T este V = k * T / P sau V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Volumul gazului este de 300 cm3 [Ans]

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar

Un amestec de două gaze are o presiune totală de 6,7 atm. Dacă un gaz are o presiune parțială de 4,1 atm, care este presiunea parțială a celuilalt gaz?

Presiunea parțială a celuilalt gaz este de culoare (maro) (2.6 atm.) Înainte de a începe, permiteți-mi să introduc ecuația lui Dalton privind presiunea parțială: unde P_T este presiunea totală a tuturor gazelor din amestec și P_1, P_2 etc. presiuni parțiale ale fiecărui gaz.În funcție de ceea ce mi-ai dat, știm presiunea totală, P_T, și una dintre presiunile parțiale (Voi spune P_1) Vrem să găsim P_2, deci tot ceea ce trebuie să facem se rearanjează la ecuație pentru a obține valoarea a doua presiune: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Prin urmare, P_2 = 2.6 atm