Răspuns:
Aproximativ
Explicaţie:
Presupun că nu se schimbă temperatura. Apoi putem folosi legea lui Boyle, care afirmă că,
Deci, primim:
Volumul unui gaz închis (la presiune constantă) variază direct ca temperatura absolută. Dacă presiunea unei probe de gaz neon de 3,46 l la 302 ° K este de 0,926 atm, care ar fi volumul la o temperatură de 338 ° K dacă presiunea nu se schimbă?
3.87L Interesant (și foarte frecvente) probleme de chimie practice pentru un exemplu algebric! Aceasta nu oferă ecuația reală a Legii gazelor Ideale, dar arată cum o parte din ea (Legea lui Charles) este derivată din datele experimentale. Algebric, ni se spune că rata (panta liniei) este constantă în raport cu temperatura absolută (variabila independentă, de obicei axa x) și volumul (variabila dependentă sau axa y). Precizarea unei presiuni constante este necesară pentru corectitudine, deoarece este implicată și în ecuațiile de gaz în realitate. De asemenea, ecuația efectivă (PV = nRT) poate înlocui ori
Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?
Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar
La o temperatură de 280 K, gazul dintr-un cilindru are un volum de 20,0 litri. Dacă volumul gazului este scăzut la 10,0 litri, ce temperatură trebuie să fie pentru ca gazul să rămână la o presiune constantă?
PV = nRT P este presiunea (Pa sau pascalii) V este volumul (m ^ 3 sau metri cubi) n este numărul de moli de gaz (mol sau mol) R este constanta de gaz (8.31 JK ^ -1mol ^ per Kelvin per mol) T este temperatura (K sau Kelvin) În această problemă, înmulțiți V cu 10.0 / 20.0 sau 1/2. Cu toate acestea, țineți toate celelalte variabile la fel cu excepția T. De aceea, trebuie să multiplicați T la 2, ceea ce vă dă o temperatură de 560K.