Răspuns:
Explicaţie:
Prima lege a termodinamicii:
Unii fizicieni și ingineri folosesc semne diferite
Cred că aceasta este definiția inginerului:
Sistemul nu funcționează
Salariul de plecare pentru un nou angajat este de 25000 USD. Salariul pentru acest angajat crește cu 8% pe an. Care este salariul după 6 luni? După 1 an? După 3 ani? După 5 ani?
Folosiți formula de interes simplu (a se vedea explicația) Folosind formula de interes simplu I = PRN Pentru N = 6 luni "= 0,5 ani I = 25000 * 8/100 * 0,5 I = 1000 A = P + I = 25000 + 26000 unde A este salariul, inclusiv dobânda. Similar, atunci când N = 1 I = PRN = 25000 * 8/100 * 1 I = 2000 A = P + I = 25000 + 2000 = 27000 N = 3 I = PRN = 25000 * 8/100 * 3 I = 6000 A = + I = 31000 N = 5 I = PRN = 25000 * 8/100 * 5 = 10000 A = 35000
Un gaz face 50 J de lucru pe măsură ce se extinde adiabatic. Este schimbarea energiei termice a acestui gaz 50 J, 0 J sau -50 J?
De la prima lege a termodinamicii știm, delQ = delU + delW Pentru, procesul adiabatic, schimbarea energiei totale = del Q = 0 (prin definiție) Și, schimbarea energiei interne = del U = -delW = -50J
Un gaz ideal suferă o schimbare de stare (2,0 atm, 3,0 L, 95 K) la (4,0 atm, 5,0 L, 245 K) cu o schimbare a energiei interne, DeltaU = 30,0 L atm. Schimbarea entalpiei (DeltaH) a procesului în L atm este (A) 44 (B) 42.3 (C)
Ei bine, fiecare variabilă naturală s-a schimbat și așa au schimbat și moli. Se pare că numărul de început nu este 1! Stativul "1 mol de gaz" (=) (P_1V_1) / (RT_1) = ("2,0 atm" cdot "3,0 L") / "0.082057 L" cdot "atm / "Starea finală prezintă, de asemenea, aceeași problemă: stackrel" 1 mol gaz "(=") (P_2V_2) / (RT_2) = (" "cdot" 5.0 L ") / (" 0.082057 L "cdot" atm / mol "cdot" K "cdot" 245 K ") =" 0.995 mols " copiați corect întrebarea?), s-au schimbat cantitățile de gaz. Deci Delt