Atunci când o alimentare cu gaz de hidrogen este menținută într-un container de 4 litri la 320 K, acesta exercită o presiune de 800 torr. Alimentarea este transferată într-un container de 2 litri și răcită la 160 K. Care este noua presiune a gazului închis?

Raspunsul este # P_2 = 800 # #t o rr #.

Cea mai bună modalitate de abordare a acestei probleme este utilizarea legii ideale privind gazele, #PV = nRT #. Deoarece hidrogenul este mutat dintr-un container în altul, presupunem că numărul de cariere rămâne constant. Acest lucru ne va da 2 ecuatii

# P_1V_1 = nRT_1 # și # P_2V_2 = nRT_2 #. De cand # R # este și o constantă, putem scrie

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # legea combinată privind gazele.

Prin urmare, avem

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr =.

Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?

Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar

Dacă 12 L de gaz la temperatura camerei exercită o presiune de 64 kPa pe recipientul său, ce presiune va exercita gazul dacă volumul recipientului se schimbă la 24 L?

Containerul are acum o presiune de 32kPa. Să începem cu identificarea variabilelor noastre cunoscute și necunoscute. Primul volum pe care îl avem este de 12 L, prima presiune este de 64 kPa, iar al doilea volum este de 24 L. Singurul nostru necunoscut este a doua presiune. Putem obține răspunsul folosind Legea lui Boyle, care arată că există o relație inversă între presiune și volum atâta timp cât temperatura și numărul de cariere rămân constante. Ecuația pe care o folosim este: Tot ce trebuie să facem este să rearanjăm ecuația de rezolvat pentru P_2 Facem acest lucru împărțind ambele păr

Dacă 9 L de gaz la temperatura camerei exercită o presiune de 12 kPa pe recipientul său, ce presiune va exercita gazul dacă volumul recipientului se va schimba la 4 L?

Culoarea (purpuriu) ("27 kpa" Să ne identificăm cunoscuții și necunoscuții: Primul volum pe care îl avem este de 9 L, prima presiune este de 12 kPa, iar al doilea volum este de 4 L.Putem constata răspunsul folosind Legea lui Boyle: Rearanjăm ecuația de rezolvat pentru P_2 Facem acest lucru împărțind ambele părți prin V_2 pentru a obține P_2 de la sine: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Acum tot ce trebuie să facem este să conectăm valori date: P_2 = (12 kPa xx 9 cancel "L") / (4 cancel "L") = 27 kPa