Legea ideală privind gazele este o ecuație simplă de stare care este urmată foarte îndeaproape de cele mai multe gaze, în special la temperaturi ridicate și presiuni scăzute.
#PV = nRT #
Această ecuație simplă corelează presiunea
Pentru consistență, este întotdeauna o idee bună să folosiți unități SI cu această ecuație, unde constanta gazului
Care este temperatura
#T = (PV) / (nR) = (6500x1,8) / (3,3x8,314) = 426 K #
Pentru lucrări de înaltă precizie s-au dezvoltat ecuații de stat mai complicate pentru anumite gaze, în special pentru lucrul la presiuni mari, însă legea ideală privind gazele oferă o modalitate ușoară de a face estimări bune pentru orice gaz cu erori relativ mici în majoritatea cazurilor.
De ce este utilă nomenclatura binomică? + Exemplu
Pentru că oferă nume distincte date unei specii dintr-un gen. În ierarhia taxonomiei, aceste două specii și genul sunt cele mai de jos. Acum, ce vreau să spun prin nume distincte vreau să spun prin aceasta: Luați-l din acest exemplu. Să încercăm bacterii din două specii din genul Staphylococcus. Staphylococcus aureus este o bacterie frecvent asociată în intoxicația alimentară. În microscop, arată așa. Sunt ca niște struguri. Să comparăm o altă bacterie din același gen, Staphylococcus. Staphylococcus epidermidis este o bacterie asociată în mod obișnuit cu invazia părților protetice implantate î
De ce este utilă completarea pătratului? + Exemplu
Pentru a simplifica expresiile patratice astfel încât să devină solvabile cu rădăcini pătrate. Completarea pătratului este un exemplu de transformare Tschirnhaus - utilizarea unei substituții (deși implicit) pentru a reduce o ecuație polinomică într-o formă mai simplă. Așa se dă: ax ^ 2 + bx + c = 0 "" cu a! = 0 am putea scrie: 0 = 4a (ax ^ 2 + bx + c) + Culoarea alb (alb) (0) = (2ax) ^ 2 + 2 (2ax) b + b ^ 2- (b ^ 2-4ac) (2) + (2) + (2) + (2) (2) (2) ) (2ax + b + sqrt (b ^ 2-4ac)) Astfel, 2ax = -b + -sqrt (b ^ 2- 4ac) Deci: x = (-b + -sqrt (b ^ 2-4ac)) / (2a) Deci am inceput cu o ecuatie patrata in
De ce este utilă metoda numărului de oxidare? + Exemplu
Numărul de oxidare este util în mai multe moduri: 1) scrierea formulei moleculare pentru compuși neutri 2) reducerea sau oxidarea speciilor 3) calcularea energiei libere calculate Să presupunem că avem exemplu de permanganat de potasiu KMnO_4 În acest exemplu știm valența de potasiu +1, valența atomului de oxigen este -2, prin urmare numărul de oxidare al Mn este +7 KMnO4 este un agent bun de oxidare. Dar puterea sa de oxidare depinde de mediul mediu Acidul transfera 5 electroni 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Mediul neutru sunt transferati trei electroni 4H ^ + + [MnO_4] ^ + 3 e ^ - = MnO2 + 2 H_2O