Cuvântul "hidrogen" este grec pentru "apă-fost".
Dacă combustibilii sunt arși, elementele din combustibil se combină cu oxigenul pentru a forma oxizi. În hidrogen se poate forma numai hidrogen-oxid (= apă), deoarece nu există alte elemente.
Dacă hidrogenul
Suplimentar:
Majoritatea combustibililor conțin alte elemente, cum ar fi carbonul (
Carbonul combină cu oxigenul cu dioxidul de carbon (
Exemplu: gaze naturale sau metan (
Atât atomul de carbon arde la dioxid de carbon, cât și hidrogenul se arde în apă (vapori).
Apa se scurge dintr-un rezervor conic inversat la o rată de 10.000 cm3 / min, în același timp, apa este pompată în rezervor cu o viteză constantă. Dacă rezervorul are o înălțime de 6 m, iar diametrul din partea de sus este de 4 m și dacă nivelul apei crește cu o rată de 20 cm / min atunci când înălțimea apei este de 2 m, cum descoperiți rata la care apa este pompată în rezervor?
Fie V volumul de apă din rezervor, în cm3; h este adâncimea / înălțimea apei, în cm; și r este raza suprafeței apei (deasupra), în cm. Din moment ce rezervorul este un convert inversat, tot așa este masa de apă. Deoarece rezervorul are o înălțime de 6 m și o rază în vârful a 2 m, triunghiurile similare implică faptul că frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 astfel încât h = 3r. Volumul conului inversat al apei este V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Acum distingeți ambele părți cu privire la timpul t (în minute) pentru a obține frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot fra
Masa de lumânare 0,72 g înainte de ardere. Care este masa produselor din această reacție? Ar fi acelasi lucru ca si cântărirea lumânarii (masa este de 0,27 g după ardere)?
Consultați explicația Recondiționarea luminii înainte și după ardere arată doar cantitatea de combustibil ars. Ceara tipică pentru lumânări este un alcan, cum ar fi hentriacontan, deci scrie o formulă chimică pentru arderea acestui alcan. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Elaborați moli pentru acest alcan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 moli Raportul molar dintre alcan și CO_2 este 1:31, astfel încât să se înmulțească molii alcanului cu 31 pentru a obține numărul de moli pentru CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 moli Înmulțiți moli de CO_2 cu 24dm ^ 3 și apoi cu 1000 pentru a obține în cm ^ 3.
Gazul de azot (N2) reacționează cu gazul hidrogen (H2) pentru a forma amoniac (NH3). La 200 ° C într-un recipient închis, se amestecă 1,05 atm de azot gazos cu gaz de hidrogen de 2,02 atm. La echilibru, presiunea totală este de 2.02 atm. Care este presiunea parțială a gazului de hidrogen la echilibru?
Presiunea parțială a hidrogenului este de 0,44 atm. > Mai întâi, scrieți ecuația chimică echilibrată pentru echilibru și configurați un tabel ICE. culoarea albă (XXXXXX) "N" _2 culoarea (alb) (X) + culoarea (alb) (X) "3H" I / atm ": culoare (alb) (Xll) 1,05 culoare (alb) (XXXl) 2,02 culoare (alb) (XXXll) 0" C / atm " ) -3x culoarea (alb) (XX) + 2x "E / atm": culoarea albă (l) 1,05- x culoarea (alb) = 2,02 atm) + 2,05 atm + 1,05 - x + culoare (2.02-3 x) "atm" + P "H" + P_ "NH3" roșu) (anulați (culoarea (negru) (2.02))) - 3x + 2x = culoar