Întrebarea # 1fd4c

Răspuns:

Formula moleculară este # # C_4H_10

Explicaţie:

# n = V / 24 = 9,6 / 24 = 0,4mol #

#Mr = M / n = 23,2 / 0,4 = 58 gmol ^ 1 #

Deoarece masa de formula # # C_2H_5 este de 29, rezultă că molecula conține #58/29#, sau #2# ori numărul de atomi.

Prin urmare, formula moleculară este # # C_4H_10, care este butan.

Răspuns:

Formula moleculară este # "C" _4 "H" _10 #, care este probabil butan.

Explicaţie:

Noi avem # "C" _2 "H" _5 # ca formula empirică. Trebuie să-i găsim masa molară. Pentru a face acest lucru, trebuie să știm câți kilograme din el au evaporat. Utilizați Legea gazului ideal:

# PV = nRT #, si aici:

# P = 1 "atm" #

# V = 9.6 "L" #

# R = 0,0821 "L atm K" ^ - 1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293.15 "K" #.

Pentru a rezolva problema # N #, moli, noi rearanjăm:

# N = (PV) / (RT) #, și introducerea:

# N = (1 * 9.6) / (293.15 * 0.0821) #

# N = 0,399 "mol" ~~ 0,4 "mol" #

O altă formulă pentru molare este # N = m / M #, Unde # M # este masa și # # M masa molară.

Rearanjarea pentru a rezolva problema # # M, primim:

# M = m / n #

Noi avem # M = 23,2 "g" #. introducerea:

# M = 23,2 / 0,399 #

# M = 58,16 "g / mol" #

Trebuie să calculăm masa molară a formulei empirice:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Vedem a #2:1# raport.

Prin urmare, formula moleculară este # "C" _4 "H" _10 #, care este probabil butan.