Răspuns:
Explicaţie:
Presupunând că gazul este ideal, acest lucru poate fi calculat în câteva moduri diferite. Legea privind gazul combinat este mai potrivită decât Legea privind gazele ideale, iar mai generală (astfel încât să fiți familiarizată cu aceasta vă va fi mai bine folosită în problemele viitoare mai frecvent) decât Legea lui Charles, așa că o voi folosi.
Rearanjați pentru
Rearanjați pentru a face variabilele proporționale evidente
Presiunea este constantă, deci oricare ar fi, va fi împărțită prin ea însăși
Simplifica
Sfârșit cu aceleași unități la care ai început
Acest raspuns are sens intuitiv. Dacă presiunea este constantă, scăderea temperaturii ar trebui să scadă volumul, deoarece particulele energetice mai puțin vor ocupa o cantitate mai mică de cameră.
Rețineți că
A funcționat aici pentru că această ecuație se baza pe modul în care toate aceleași variabile s-au schimbat unul față de celălalt și am început cu volum într-o unitate non-standard și am încheiat cu volum o unitate non-standard.
Un container cu un volum de 12 L conține un gaz cu o temperatură de 210 K. Dacă temperatura gazului se modifică la 420 K fără nici o schimbare de presiune, ce trebuie să fie noul volum al recipientului?
Doar aplicăm legea lui Charle pentru presiune constantă și masă a unui gaz ideal, deci avem V / T = k unde k este o constantă Deci, punem valorile inițiale ale V și T pe care le obținem, k = 12/210 Acum , dacă volumul nou este V 'datorită temperaturii 420K Apoi, obținem, (V') / 420 = k = 12/210 Astfel, V '= (12/210) × 420 =
Un recipient cu un volum de 7 L conține un gaz cu o temperatură de 420 ° K. Dacă temperatura gazului se modifică la 300 ° K fără nici o schimbare de presiune, ce trebuie să fie noul volum al recipientului?
Volumul nou este de 5L. Să începem cu identificarea variabilelor noastre cunoscute și necunoscute. Primul volum pe care îl avem este "7.0 L", prima temperatură este de 420K, iar cea de-a doua este 300K. Singurul nostru necunoscut este al doilea volum. Putem obține răspunsul folosind Legea lui Charles, care arată că există o relație directă între volum și temperatură, atâta timp cât presiunea și numărul de cariere rămân neschimbate. Ecuația pe care o folosim este V_1 / T_1 = V_2 / T_2 unde numerele 1 și 2 reprezintă prima și a doua condiție. Trebuie să adaug că volumul trebuie să aibă
Un container are un volum de 21 de litri și deține 27 de gaze. Dacă recipientul este comprimat astfel încât noul său volum să fie de 18 L, câte canule de gaz trebuie eliberate din recipient pentru a menține o temperatură și o presiune constante?
24.1 mol Să utilizăm legea lui Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numărul 1 reprezintă condițiile inițiale, iar numărul 2 reprezintă condițiile finale. • Identificați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (maro) ("Cunoscute:" v_1 = 21L v_2 = 18L n_1 = 27mol color (albastru) ("Unknowns" : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Introduceți valorile date pentru a obține numărul final de moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol