Un recipient cu un volum de 7 L conține un gaz cu o temperatură de 420 ° K. Dacă temperatura gazului se modifică la 300 ° K fără nici o schimbare de presiune, ce trebuie să fie noul volum al recipientului?

Răspuns:

Volumul nou este # 5L #.

Explicaţie:

Să începem cu identificarea variabilelor noastre cunoscute și necunoscute.

Primul volum pe care îl avem este # "7.0 L" #, prima temperatură este # # 420K, iar a doua temperatură este # # 300K. Singurul nostru necunoscut este al doilea volum.

Putem obține răspunsul folosind Legea lui Charles, care arată că există o relație directă între volum și temperatura atâta timp cât presiunea și numărul de cariere ramane neschimbat.

Ecuația pe care o folosim este

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

unde numerele #1# și #2# reprezintă prima și a doua condiție. Trebuie să adaug că volumul trebuie să aibă unități de litri, iar temperatura trebuie să aibă unități de Kelvins. În cazul nostru, ambele au unități bune!

Acum rearanjăm ecuația și conectați-vă.

# V_2 = (T_2 * V_1) / (T_1) #

# V_2 = (300cancel ("K") * "7L") / (420 anulează ("K"))

# V_2 = "5 L" #

P.S. Când utilizați scara Kelvin, nu puneți simbolul gradului. Tu doar scrie K.

Un container cu un volum de 12 L conține un gaz cu o temperatură de 210 K. Dacă temperatura gazului se modifică la 420 K fără nici o schimbare de presiune, ce trebuie să fie noul volum al recipientului?

Doar aplicăm legea lui Charle pentru presiune constantă și masă a unui gaz ideal, deci avem V / T = k unde k este o constantă Deci, punem valorile inițiale ale V și T pe care le obținem, k = 12/210 Acum , dacă volumul nou este V 'datorită temperaturii 420K Apoi, obținem, (V') / 420 = k = 12/210 Astfel, V '= (12/210) × 420 =

Un container cu un volum de 14 L conține un gaz cu o temperatură de 160 ° K. Dacă temperatura gazului se modifică la 80 ° K fără nici o schimbare de presiune, ce trebuie să fie noul volum al recipientului?

7 text {L} Presupunând că gazul este ideal, acesta poate fi calculat în câteva moduri diferite. Legea privind gazul combinat este mai potrivită decât Legea privind gazele ideale, iar mai generală (astfel încât să fiți familiarizată cu aceasta vă va fi mai bine folosită în problemele viitoare mai frecvent) decât Legea lui Charles, așa că o voi folosi. frac {P_1 V_1} {T_1} = frac {P_2 V_2} {T_2} Rearanjați pentru V_2 V_2 = frac {P_1 V_1} {T_1} frac {T_2} {P_2} Rearanjați pentru a face variabilele proporționale evidente V_2 = frac {P_1} {P_2} frac {T_2} {T_1} V_1 Presiunea este constant

Un container are un volum de 21 de litri și deține 27 de gaze. Dacă recipientul este comprimat astfel încât noul său volum să fie de 18 L, câte canule de gaz trebuie eliberate din recipient pentru a menține o temperatură și o presiune constante?

24.1 mol Să utilizăm legea lui Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numărul 1 reprezintă condițiile inițiale, iar numărul 2 reprezintă condițiile finale. • Identificați variabilele cunoscute și necunoscute: culoare (maro) ("Cunoscute:" v_1 = 21L v_2 = 18L n_1 = 27mol color (albastru) ("Unknowns" : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Introduceți valorile date pentru a obține numărul final de moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel "L") = 24,1 mol