Răspuns:
Se multiplică cu valoarea din numitorul fracțiunii
Explicaţie:
Să presupunem că ați avut următoarea ecuație
De asemenea, puteți vedea acest lucru ca
Deci știm asta
Deoarece ai înmulțit partea stângă a ecuației cu 3, trebuie să faci asta și în partea dreaptă a ecuației.
Ecuația nu a fost atât de "frumoasă" pentru că avem încă o fracțiune ca valoare pentru
Răspuns:
Înmulțiți-vă cu reciprocitatea
Explicaţie:
Câteva exemple …
1)
2)
3)
Indiferent de fracțiune, transformându-l "cu susul în jos" (flipping numărul său / numitor), apoi înmulțirea cu aceeași fracțiune va de obicei vă dau o valoare = 1
Dar există unele cazuri mai avansate în care acest lucru nu se întâmplă întotdeauna. Mai ales când se ocupă de variabile …
Să încercăm ceva mai greu … să spunem că ți se dau două fracțiuni pentru a împărți:
Ca de obicei, multiplicați prin reciprocitatea divizorului …
Încerc să văd dacă o variabilă dintr-un set de variabile poate prezice mai bine Variabila dependentă. Am mai multe IV-uri decât mine, astfel încât regresia multiplă nu funcționează. Există un alt test pe care îl pot folosi cu o mărime mică a eșantionului?
"Ai putea tripla probele pe care le ai" "Dacă copiați mostrele pe care le aveți de două ori, astfel încât să aveți probe de trei ori mai multe, ar trebui să funcționeze". "Deci, trebuie să repetați valorile DV desigur și de trei ori."
Care este carbonarea mai stabila? ("CH" _3) _2 "C" ^ "+" "-F" sau ("CH" _3) _2 "C" ^ "+"
Carbocația mai stabilă este ("CH" _3) _2 stackrelcolor (albastru) ("+") ("C") "- CH" > Diferența este în grupurile "F" și "CH" _3. "F" este un grup de retragere a electronilor, iar "CH" _3 este un grup de donatori de electroni. Donarea electronilor la o carbocitare reduce încărcătura și o face mai stabilă. Al doilea carbocația este mai stabilă.
Cum ați echilibra următoarea ecuație: "S" + "HNO" _3 -> "H" _2 "SO" _4 + "NU" _2 + "H" _2 "O"?
Prin metoda standard pentru reacțiile redox obținem: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" reacții. Oxidarea: Sulful trece de la starea de oxidare a elementului la +6 în acid sulfuric, deci dă șase (moli) de electroni pe (mol) de atomi: "S" } + 6e ^ - Reducere: Nitrogenul trece de la starea de oxidare +5 în acid azotic la +4 în dioxidul de azot, deci ia un atom de (atomi) de electroni pe (mol) de atomi: "N" ^ V "Echilibrarea: Pentru ca echoacțiunea redox să fie echilibrată, electronii abandonați trebuie să